2022-2023學年新疆烏魯木齊101中高一（上）月考化學試卷（12月份）
發布：2024/10/12 2:0:2
一、選擇題題（20題每題2分共40分）
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1．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們均含有微粒（ ）
組卷：131引用：4難度：0.9 -
2．下列實驗操作中，正確的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.5 -
3．下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是（ ）
①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體
⑤向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O組卷：551引用：8難度：0.7 -
4．有關化學鍵和晶體的說法正確的是（ ）
組卷：60引用：3難度：0.8 -
5．下列有關鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）
組卷：536引用：7難度：0.5 -
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：30引用：3難度：0.6 -
7．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：40引用：4難度：0.5 -
8．超重水（3H2O）是生化實驗的重要原料，下列說法不正確的是（ ）
組卷：21引用：4難度：0.7
三、實驗題（共22分）
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23．某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應
資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、（綠色）、MnO2-4（紫色）。MnO-4
ii.濃堿條件下，可被OH-還原為MnO-4。MnO2-4
iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。
實驗裝置如圖（夾持裝置略）
（1）B中試劑是序號 物質a C中實驗現象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到無色溶液 產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化 Ⅱ 5%NaOH溶液 產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH 溶液 產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀 。
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變為黑色的化學方程式為。
（3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現象，對于二價錳化合物還原性的認識是。
（4）根據資料ii,Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為MnO2-4。MnO-4
①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被（填“化學式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；
③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發生的反應是。
④從反應速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因。組卷：31引用：3難度：0.7
四、元素或物質推斷題（共24分）
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24．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。
（1）元素Y在元素周期表中的位置是元素編號 元素性質與原子結構 X 最外層電子數是內層電子數的2倍 Y 其單質與氫氣在暗處能劇烈化合并發生爆炸 Z 短周期元素中原子半徑最大 W 其氧化物是兩性氧化物 Q 同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強 。
（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為。
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。
（4）某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。
已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質。
①M為（填化學式），其作用是。
②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現象是。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是（填元素名稱），請寫出能證明這一結論的實驗事實（列舉一條）。組卷：28引用：3難度：0.7