Mn及其化合物在工業生產中具有重要的用途。
Ⅰ.以含MnCO₃的礦石為原料，經硫酸溶解得到含Mn²⁺的溶液，再經一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn。
（1）Mn在

陰極

陰極

（填“陽極”或“陰極”）生成。
（2）陽極泥中含有MnO₂，寫出產生MnO₂的電極反應式：

Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

。
Ⅱ.陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如圖方法可將它們分別轉化為活性MnO₂和PbO。

已知：（CH₃COO）₂Pb在水中難解離。
（3）操作X為

過濾

過濾

。
（4）①中反應的離子方程式為

2CH₃COO^-+

NH

+

4

+PbO

△

（CH₃COO）₂Pb+2NH₃↑+H₂O

2CH₃COO^-+

NH

+

4

+PbO

△

（CH₃COO）₂Pb+2NH₃↑+H₂O

。
（5）濾液C能循環使用，②中溶液B的溶質為

（NH₄）₂CO₃

（NH₄）₂CO₃

。
（6）a.為了將③中Mn₂O₃完全轉化為MnO₂，理論上④中加入的NaClO₃與Mn₂O₃的物質的量之比為

1：3

1：3

（已知NaClO₃的還原產物為NaCl）。
b.加入NaClO₃前，需將溶液pH調大至6左右。調節pH的目的是

防止生成Cl₂，污染環境

防止生成Cl₂，污染環境

。
（7）活性MnO₂純度的測定
i.用V₁mLc₁mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液（H₂SO₄酸化）溶解wg活性MnO₂樣品。（MnO₂+C₂

O

2

-

4

+4H⁺═2CO₂↑+Mn²⁺+2H₂O）
ii.用c₂mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定i中剩余的C₂

O

2

-

4

，消耗KMnO₄，標準溶液V₂mL（C₂

O

2

-

4

+2

M

n

O

-

4

+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。樣品中MnO₂的質量分數=

=

8

.

7

（

c

1

V

1

-

0

.

5

c

2

V

2

）

w

%

=

8

.

7

（

c

1

V

1

-

0

.

5

c

2

V

2

）

w

%

[M（MnO₂）=87g?mol^-1]。