C1化學又稱一碳化學，研究以含有一個碳原子的物質為原料合成工業產品的有機化學及工藝，因其在材料科學和開發清潔燃料方面的重要作用已發展成為一門學科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇。一定條件下，在恒壓密閉容器中投入9molCO和15molH2，催化劑作用下充分反應，CH3OH在平衡混合氣中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示：
（1）該反應的平衡常數為K═c（CH3OH）[c（CO）c2（H2）]則化學方程式為 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），該反應的ΔH ＜＜0，ΔS ＜＜0（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）P1、P2、P3由大到小的順序為 P1＞P2＞P3P1＞P2＞P3，計算A點的壓強平衡常數Kp═350P22350P22（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。
（3）300℃，P2條件下，處于E點時反應的方向是 正反應正反應（填“正反應”“逆反應”或“平衡狀態”）。
（4）某溫度下，能說明該反應已經達到平衡狀態的是 DEDE（填序號）。
A．容器內各組分濃度相等
B．速率之比v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內的密度不再變化
c
（
C
H
3
OH
）
[
c
（
CO
）
c
2
（
H
2
）
]
350
P
2
2
350
P
2
2
【答案】CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；＜；＜；P1＞P2＞P3；；正反應；DE
350
P
2
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/17 8:0:8組卷：12引用：2難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3