氯化亞銅（CuCl）可用于冶金、電鍍等行業，其制備的一種工藝流程如下：
Ⅰ．溶解：取海綿銅（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60～70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液（過程中無氣體產生）；
Ⅱ．轉化：向藍色溶液中加入（NH4）2SO3和NH4Cl,充分反應后過濾，得到CuCl粗品；
Ⅲ．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產品。
【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl?反應生成可溶于水的絡離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
（1）過程Ⅰ中：
①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有 控制溫度在60～70℃、不斷攪拌控制溫度在60～70℃、不斷攪拌。
②氧化銅溶解的離子方程式是 4Cu+10H++NO-3=NH+4+4Cu2++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O4Cu+10H++NO-3=NH+4+4Cu2++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O。
③充分反應后NH+4的濃度約為反應前的2倍，原因是 NO-3幾乎全部被還原為NH+4NO-3幾乎全部被還原為NH+4。
（2）過程Ⅱ中：
①（NH4）2SO3的作用是 還原劑還原劑。
②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。n（NH4Cl）n（Cu2+）＞1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是 CuCl+Cl-=[CuCl2]-CuCl+Cl-=[CuCl2]-（用離子方程式表示）。
（3）過程Ⅲ中，用乙醇洗滌的目的是 除去CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化除去CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化。
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3
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+
4
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+
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（
N
H
4
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l
）
n
（
C
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）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】控制溫度在60～70℃、不斷攪拌；4Cu+10H++=+4Cu2++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O；幾乎全部被還原為；還原劑；CuCl+Cl-=[CuCl2]-；除去CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/29 8:6:34組卷：20引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5