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2022-2023學年北京師大二附中高一（下）期中化學試卷

發布：2024/5/1 8:0:8

1．下列應用不合理的是（　　）
A．用SO₂漂白紙漿、毛、絲等
B．用鐵質容器車運輸濃鹽酸
C．用高純硅可制造計算機芯片
D．用二氧化硅生產光導纖維
組卷：29引用：1難度：0.6
解析
2．下列各組離子中，能大量共存的是（　　）
A．Na⁺、
NH
+
4
、Cl^-、OH^- B．
SO
2
-
4
、K⁺、Cl^-、
NO
-
3
C．H⁺、Fe²⁺、
NO
-
3
、Na⁺ D．Ca²⁺、Na⁺、
HSO
-
3
、OH^-
組卷：43引用：1難度：0.7
解析
3．下列冶煉金屬的原理不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B．加熱分解Ag₂O制備金屬銀
C．Fe₂O₃與CO高溫下反應制備金屬鐵
D．Fe與CuSO₄溶液反應制備金屬銅
組卷：61引用：1難度：0.7
解析
4．在如圖所示的原電池中，正極發生的反應是（　　）
A．2H⁺+2e^-═H₂↑ B．Cu-2e^-═Cu²⁺
C．Cu²⁺+2e^-═Cu D．Zn-2e^-═Zn²⁺
組卷：18引用：5難度：0.9
解析
5．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（　　）
A．是吸熱反應
B．只有在加熱條件下才能進行
C．生成物的總能量高于反應物的總能量
D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量
組卷：148引用：12難度：0.9
解析

6．下列解釋事實的化學用語正確的是（　　）

A．C和濃H₂SO₄反應：C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B．鐵和硫加熱條件下反應：2Fe+3S

△

Fe₂S₃

C．過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+

+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．工業制粗硅：C+SiO₂

高溫

Si+CO₂↑

組卷：35引用：1難度：0.7

解析

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&nbsp;II卷（58分）&nbsp;

18．氯化亞銅（CuCl）可用于冶金、電鍍等行業，其制備的一種工藝流程如下：
Ⅰ．溶解：取海綿銅（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH₄NO₃的混合溶液，控制溶液溫度在60～70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液（過程中無氣體產生）；
Ⅱ．轉化：向藍色溶液中加入（NH₄）₂SO₃和NH₄Cl,充分反應后過濾，得到CuCl粗品；
Ⅲ．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產品。
【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl^?反應生成可溶于水的絡離子[CuCl₂]^-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
（1）過程Ⅰ中：
①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有

。
②氧化銅溶解的離子方程式是

。
③充分反應后
NH
+
4
的濃度約為反應前的2倍，原因是

。
（2）過程Ⅱ中：
①（NH₄）₂SO₃的作用是

。
②NH₄Cl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。
n
（
N
H
4
C
l
）
n
（
C
u
2
+
）
＞1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是

（用離子方程式表示）。
（3）過程Ⅲ中，用乙醇洗滌的目的是

。
組卷：20引用：1難度：0.5
解析
19．探究Na₂SO₃固體的熱分解產物。
資料：①4Na₂SO₃
△

Na₂S+3Na₂SO₄．。
②Na₂S能與S反應生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。
隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗分解產物Na₂S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產生黑色沉淀，證實有S^2-．反應的離子方程式是

。
（2）檢驗分解產物Na₂SO₄
取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S），同時產生有臭雞蛋氣味的氣體（H₂S），由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，

（填操作和現象），可證實分解產物中含有SO₄^2-。
（3）探究（2）中S的來源
來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應生成S。
來源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反應生成S。
針對來源1進行如下實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是

。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

。
③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：

。
（4）實驗證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產生。運用氧化還原反應規律分析產物中S產生的合理性：

。
組卷：1018引用：13難度：0.5
解析