化學興趣小組的同學們在進行“堿與酸堿指示劑反應”的實驗時,將酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液變成了紅色,但過一會兒紅色卻消失了。于是,興趣小組的同學們對這一異常現象進行了探究。
【提出問題】滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么?
【猜想與假設】甲同學:酚酞與O2發生了反應;乙同學:NaOH溶液與空氣中的CO2發生了反應;丙同學:與NaOH溶液濃度大小有關;你的猜想:酚酞溶液含有雜質酚酞溶液含有雜質(寫一條)。
【設計與實驗】甲、乙、丙三位同學為了驗證各自的猜想,設計并進行了如下實驗,請你與他們一起探究。
(1)甲同學設計并完成如下實驗:
實驗步驟 | 實驗目的 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量實驗中的NaOH溶液于試管中,再加熱煮沸。 |
排除水中的氧氣 排除水中的氧氣
|
溶液變紅,過一會兒紅色消失。 | 甲同學的猜想 不正確 不正確 (填“正確”或“不正確”)。 |
②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液,并滴一些植物油在其上方。 |
隔絕空氣 隔絕空氣
|
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
。丁同學認為乙同學的猜想不正確,理由是 濃鹽酸具有揮發性,生成的二氧化碳中含有揮發出的氯化氫氣體,也能與氫氧化鈉反應,使溶液的紅色褪去
濃鹽酸具有揮發性,生成的二氧化碳中含有揮發出的氯化氫氣體,也能與氫氧化鈉反應,使溶液的紅色褪去
,丁同學為了進一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因,用pH試紙測量試管中的溶液,結果pH<7,說明溶液顯 酸
酸
性,造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是 生成的二氧化碳或揮發的氯化氫與氫氧化鈉發生了反應,溶液堿性消失呈酸性
生成的二氧化碳或揮發的氯化氫與氫氧化鈉發生了反應,溶液堿性消失呈酸性
。
(3)丙同學為了驗證自己的猜想,使用色度傳感器測量溶液顏色的變化(說明:溶液無色時,色度傳感器測得的數值為100%)。他在三個專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞溶液,同時放入色度傳感器進行測量,測出溶液顏色的變化曲線如圖2所示,由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結出的規律有
氫氧化鈉溶液的濃度越大,酚酞試液變紅后褪色越快
氫氧化鈉溶液的濃度越大,酚酞試液變紅后褪色越快
(寫一條)。【實驗結論】滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關。
【答案】酚酞溶液含有雜質;排除水中的氧氣;不正確;隔絕空氣;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;濃鹽酸具有揮發性,生成的二氧化碳中含有揮發出的氯化氫氣體,也能與氫氧化鈉反應,使溶液的紅色褪去;酸;生成的二氧化碳或揮發的氯化氫與氫氧化鈉發生了反應,溶液堿性消失呈酸性;氫氧化鈉溶液的濃度越大,酚酞試液變紅后褪色越快
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:351難度:0.4
相似題
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1.如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
(1)寫出標有序號的儀器名稱:①
(2)用裝置B和E組合制取氧氣,反應方程式為
(3)實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為
(4)實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳,反應方程式為
①澄清石灰水已變質;
②氣體中除了有CO2外,還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液,試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程:
根據試管I中的
問題討論:
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體,F裝置中的藥品可選用
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發布:2024/12/24 8:0:11組卷:83引用:3難度:0.6 -
2.實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大,酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸,正常pH范圍為0.9~1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當,可能導致胃脹氣等癥狀。胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al(OH)3
實驗一:驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中,分別加入有效成分質量相同的三種胃藥,攪拌120s,觀察實驗現象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。現象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34
(2)胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發生中和反應,其化學方程式為
(3)由實驗一可知三種胃藥都能抗酸,依據是
實驗二:探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中,均取25mLpH=1.20的稀鹽酸,加入胃藥,攪拌,用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH(反應后pH越大,抗酸效果越好)。實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42
(5)由實驗二可知,胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是
【反思與評價】
(6)實際應用中,胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗,說明胃藥b具有的優勢是發布:2024/12/25 13:0:1組卷:179引用:2難度:0.5 -
3.壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗,如實驗1.當火焰熄滅后發現留有剩余,硫為什么會熄滅呢?每個人都提出了自己的猜想.
【猜想】
甲同學猜想:硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣,所以它熄滅了;
乙同學猜想:硫燃燒后瓶內的二氧化硫(不支持硫的燃燒)濃度過高導致硫熄滅了;
丙同學猜想:甲和乙都只看到了問題的一個方面,他認為甲和乙都有道理;
丁同學猜想:
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想:
【實驗反思】(1)硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗分析 實驗結論 (1)把少量紅磷放在鋁制小盒內,然后放入裝有細沙的集氣瓶,塞緊瓶塞,用放大鏡點燃硫,觀察現象. 硫燃燒一會兒就熄滅了. 磷燃燒需滿足的條件:①溫度達到著火點;
②丁同學的猜想正確. (2)待冷卻后,用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷,觀察現象. 紅磷燃燒,放出熱量的同時產生了
(2)實驗1與課本實驗相比,實驗1的優點是
(3)實驗2中細沙的作用是
(4)實驗室中測定空氣中氧氣體積分數實驗不用硫代替紅磷的原因是發布:2024/12/2 8:0:1組卷:31引用:1難度:0.5