某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究。請填空：
方案一：純堿樣品經加熱后測定剩余固體質量，并計算碳酸鈉的質量分數。
（1）加熱樣品所選用的儀器是

B

B

（填標號）。

（2）加熱時發生反應的化學方程式是

2NaHCO₃

△

=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
方案二：將一定質量的樣品與足量稀硫酸反應，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質量，利用其質量差計算碳酸鈉的質量分數。實驗裝置如圖：

該實驗的操作步驟：
①關閉止水夾，在干燥管內填滿堿石灰，稱量干燥管A質量
②取一定量樣品裝入廣口瓶中
③檢查裝置的氣密性
④打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管A質量
⑤緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘
（3）正確的操作順序是

③②⑥①⑤④

③②⑥①⑤④

（填序號）。
（4）在操作④中，要緩慢鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是

使廣口瓶中產生的CO₂氣體全部排出

使廣口瓶中產生的CO₂氣體全部排出

。
方案三：利用化學反應把

HCO

-

3

、

CO

2

-

3

完全轉化為沉淀，稱量沉淀的質量，計算碳酸鈉的質量分數。
（5）稱取mg樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量沉淀劑，把溶液中

HCO

-

3

、

CO

2

-

3

完全轉化為沉淀，應選用的沉淀劑是

D

D

（填標號）。
A.CaCl₂溶液
B.MgSO₄溶液
C.NaCl溶液
D.Ba（OH）₂溶液
（6）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為m₂g,由此可以計算碳酸鈉的質量分數。如果此步驟中，沉淀未干燥充分就稱量，則所測碳酸鈉的質量分數

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。