合質金，也稱礦產金，大多與其他金屬伴生，由于產于不同的礦山而所含的其他金屬成分不同，一般金含量在50%～90%之間．以高銀合質金作為原料（含有Au、Ag、Cu、Fe等單質及Se、Te的化合物）快速提取金和銀的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）“浸取”前需將高銀合質金原料粉化造粒，其目的是

增加其比表面積，有利于提高浸取速率和浸取率，使反應更充分

增加其比表面積，有利于提高浸取速率和浸取率，使反應更充分

．
（2）“浸取”時，單質Ag溶解的化學方程式為

3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

，簡述“浸取”時產生的尾氣如何處理：

將尾氣與O₂同時通入溶液或Na₂CO₃溶液中，不斷攪拌

將尾氣與O₂同時通入溶液或Na₂CO₃溶液中，不斷攪拌

．
（3）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．實驗測得，沉銀前浸液中c（Ag⁺）=0.018mol?L^-1，現取50mL浸液，加50mL0.020mol?L^-1NaCl溶液沉銀，忽略溶液的體積變化，完全沉銀后，溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

1.8×10^-7mol/L

，若繼續加入50mL0.001mol?L^-1NaCl溶液，是否有白色沉淀生成：

否

否

（填“是”或“否”）．
（4）氯化工藝中鹽酸和NaClO₃接觸會產生氯自由基Cl?，Cl?具有強氧化性，能與Au反應生成

A

u

C

l

-

4

，寫出產生氯自由基Cl?的離子方程式：

C

l

O

-

3

+5Cl^-+6H⁺=6Cl?+3H₂O、Au+Cl^-+3Cl?=

A

u

C

l

-

4

C

l

O

-

3

+5Cl^-+6H⁺=6Cl?+3H₂O、Au+Cl^-+3Cl?=

A

u

C

l

-

4

．
（5）還原時，在50～60℃下滴加還原劑Na₂S₂O₅溶液，主要發生反應的化學方程式：
①S₂

O

2

-

5

+H₂O═2

HSO

-

3

；
②

2

2

A

u

C

l

-

4

+

3

3

HSO

-

3

+

3

3

→

2

2

Au+

9

9

+

8

8

Cl^-+

3

3

SO

2

-

4

．請寫出反應②配平后的離子方程式：

2

A

u

C

l

-

4

+3

HSO

-

3

+3H₂O=2Au+9H⁺+8Cl^-+3

SO

2

-

4

；

2

A

u

C

l

-

4

+3

HSO

-

3

+3H₂O=2Au+9H⁺+8Cl^-+3

SO

2

-

4

；

，當轉移12mol電子時，生成Au的質量為

788

788

g.