2021-2022學年河北省衡水市部分學校高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學與能源、材料、環境、人類健康密切相關．下列敘述正確的是（　　）

  A．利用太陽能板給手機充電實現了化學能轉化為電能

  B．碳化硅顆粒增強鋁基復合材料是一種有機高分子材料

  C．大氣中二氧化碳或甲烷的含量過高會引起溫室效應

  D．酒精具有殺菌消毒的作用，服用頭孢克肟后可以大量飲酒
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．有機物M（結構簡式如圖所示）具有廣譜抗菌活性，該分子結構中所含官能團的種類有（　　）

  A．8種

  B．7種

  C．6種

  D．5種
  組卷：278引用：1難度：0.5

  解析

• 3．無水AlCl₃在178℃時升華，常用作有機合成的催化劑．實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制取Cl₂，同時制備無水AlCl₃和MnCl₂?4H₂O晶體，使用下列裝置能達到相應實驗目的的是（　　）

  A． 制取氯氣

  B． 干燥氯氣

  C． 制備無水AlCl3

  D． 蒸干MnCl2溶液獲得MnCl2?4H2O晶體
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．有機物X是精細化學品、醫藥、材料的中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于X的說法正確的是（　　）

  A．含有三種官能團

  B．分子式為C6H7O

  C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

  D．能與NaOH溶液反應
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析

• 5．乳酸（分子式：C₃H₆O₃）在食品、醫藥、化妝品、農業、畜業等領域應用廣泛，乳酸分子的球棍模型如圖所示，Q的相對分子質量比乳酸大28，則與乳酸具有相同官能團的Q的結構有（不考慮立體異構）（　　）

  A．8種

  B．10種

  C．12種

  D．14種
  組卷：133引用：1難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分．

• 16．合質金，也稱礦產金，大多與其他金屬伴生，由于產于不同的礦山而所含的其他金屬成分不同，一般金含量在50%～90%之間．以高銀合質金作為原料（含有Au、Ag、Cu、Fe等單質及Se、Te的化合物）快速提取金和銀的工藝流程如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）“浸取”前需將高銀合質金原料粉化造粒，其目的是

   

  ．
  （2）“浸取”時，單質Ag溶解的化學方程式為

   

  ，簡述“浸取”時產生的尾氣如何處理：

   

  ．
  （3）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．實驗測得，沉銀前浸液中c（Ag⁺）=0.018mol?L^-1，現取50mL浸液，加50mL0.020mol?L^-1NaCl溶液沉銀，忽略溶液的體積變化，完全沉銀后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  ，若繼續加入50mL0.001mol?L^-1NaCl溶液，是否有白色沉淀生成：

   

  （填“是”或“否”）．
  （4）氯化工藝中鹽酸和NaClO₃接觸會產生氯自由基Cl?，Cl?具有強氧化性，能與Au反應生成

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  ，寫出產生氯自由基Cl?的離子方程式：

   

  ．
  （5）還原時，在50～60℃下滴加還原劑Na₂S₂O₅溶液，主要發生反應的化學方程式：
  ①S₂

  O

  2

  -

  5

  +H₂O═2

  HSO

  -

  3

  ；
  ②

   

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  +

   

  HSO

  -

  3

  +

   

  →

   

  Au+

   

  +

   

  Cl^-+

   

  SO

  2

  -

  4

  ．請寫出反應②配平后的離子方程式：

   

  ，當轉移12mol電子時，生成Au的質量為

   

  g.
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 17．燃煤電廠排放的氮氧化物是造成酸雨、光化學污染等環境問題的主要成因之一。高溫噴氨脫硝技術是建立在空氣分級基礎上的多種脫硝技術聯用方法，在爐內主燃區形成的高溫、缺氧環境下噴入氨氣，從而還原煙氣中的NO。反應原理：4NH₃（g）+6NO（g）

  催化劑

  △

  5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1807kJ?mol^-1。
  回答下列問題：
  （1）該反應能自發進行的條件是

   

  （填選項字母）。
  A.高溫
  B.低溫
  C.任意溫度
  （2）已知部分化學鍵的鍵能如下表所示：
  

  化學鍵	N-H	N≡N	H-O	N≡O
  鍵能/kJ?mol-1	393	943	463	a

  通過計算得出a=

   

  （保留三位有效數字）。
  （3）反應相同的時間，反應溫度對NH₃與NO反應的影響如圖1所示，其中NSR為氨氮物質的量之比。
  
  最佳的氨氮物質的量之比為

   

  （填“0.5”或“1”）。當反應溫度高于1300℃時，NO體積分數增大的原因是

   

  （任寫兩條）。
  （4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1.2molNO（g）和0.9molNH₃（g），測得初始壓強為p₀kPa,發生反應4NH₃（g）+6NO（g）

  催化劑

  △

  5N₂（g）+6H₂O（g），平衡時NO（g）和NH₃（g）的物質的量分別為0.60mol和0.50mol。則該反應的化學平衡常數K_p=

   

  kPa（用分數表示。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （5）以氨氣代替氫氣來研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為4NH₃+3O₂

  充電

  放電

  2N₂+6H₂O。用該電池電解NO制備NH₄NO₃的工作原理如圖2所示：
  
  氨燃料電池在放電時，負極的電極反應式為

   

  ；圖2中陰極的電極反應式為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析