回答下列問題：
（1）碳原子的核外電子排布式為 1s22s22p21s22s22p2。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是 N原子的2p軌道達到半充滿結構，比較穩定N原子的2p軌道達到半充滿結構，比較穩定。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s21s22s22p63s2。
| 電離能/（kJ?mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| 元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
| 甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| 乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| 丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| 丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
A
A
（填字母）。A．甲的金屬性比乙強
B．乙的化合價為+1價
C．丙不可能為非金屬元素
D．丁一定為金屬元素
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 電離能/（kJ?mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1561 | |
| I3 | 3 248 | 2957 | |
3d5
3d5
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去1個電子比氣態Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是 Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態需要的能量較多，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態需要的能量相對要少
Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態需要的能量較多，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態需要的能量相對要少
。【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子排布．
【答案】1s22s22p2；N原子的2p軌道達到半充滿結構，比較穩定；1s22s22p63s2；A；3d5；Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態需要的能量較多，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態需要的能量相對要少
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：2難度：0.6
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為，H2O分子的空間構型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數目之比為。其空間構型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學符號表示）發布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發現大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結構模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內部存在的作用力有．
（3）下列有關“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環境下穩定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發布：2024/12/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.3