燃煤電廠排放的氮氧化物是造成酸雨、光化學污染等環境問題的主要成因之一。高溫噴氨脫硝技術是建立在空氣分級基礎上的多種脫硝技術聯用方法，在爐內主燃區形成的高溫、缺氧環境下噴入氨氣，從而還原煙氣中的NO。反應原理：4NH₃（g）+6NO（g）

催化劑

△

5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1807kJ?mol^-1。
回答下列問題：
（1）該反應能自發進行的條件是

C

C

（填選項字母）。
A.高溫
B.低溫
C.任意溫度
（2）已知部分化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵	N-H	N≡N	H-O	N≡O
鍵能/kJ?mol-1	393	943	463	a

通過計算得出a=

625

625

（保留三位有效數字）。
（3）反應相同的時間，反應溫度對NH₃與NO反應的影響如圖1所示，其中NSR為氨氮物質的量之比。

最佳的氨氮物質的量之比為

1

1

（填“0.5”或“1”）。當反應溫度高于1300℃時，NO體積分數增大的原因是

催化劑的活性下降；反應為放熱反應，達到平衡后繼續升高溫度，平衡逆向移動

催化劑的活性下降；反應為放熱反應，達到平衡后繼續升高溫度，平衡逆向移動

（任寫兩條）。
（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1.2molNO（g）和0.9molNH₃（g），測得初始壓強為p₀kPa,發生反應4NH₃（g）+6NO（g）

催化劑

△

5N₂（g）+6H₂O（g），平衡時NO（g）和NH₃（g）的物質的量分別為0.60mol和0.50mol。則該反應的化學平衡常數K_p=

22

21

p

0

×

0

.

5

2

.

2

22

21

p

0

×

0

.

5

2

.

2

kPa（用分數表示。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（5）以氨氣代替氫氣來研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為4NH₃+3O₂

充電

放電

2N₂+6H₂O。用該電池電解NO制備NH₄NO₃的工作原理如圖2所示：

氨燃料電池在放電時，負極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

；圖2中陰極的電極反應式為

NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O

NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O

。