關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　　）

A．能發生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B．活化分子之間發生的碰撞一定是有效碰撞

C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數目增多，化學反應速率加快

D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應的活化能，使得活化分子百分數增大，加快化學反應速率

【答案】C

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。

發布：2024/5/27 14:0:0組卷：337引用：2難度：0.7

相似題

1．對于反應2NO+2H₂?N₂+2H₂O，科學家根據光譜研究提出如下反應歷程：
第一步：2NO?N₂O₂：快反應；
第二步：N₂O₂+H₂→N₂O+H₂O慢反應；
第三步：N₂O+H₂→N₂+H₂O快反應。
上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．該反應的速率由第二步反應決定

B．反應的中間產物有N₂O₂、N₂O和H₂

C．第三步反應中N₂O與H₂的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反應的ΔH＜0，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

發布：2024/8/2 8:0:9組卷：292引用：9難度：0.5

A．增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，使平衡轉化率增大

發布：2024/5/27 14:0:0組卷：96引用：1難度：0.8

A．催化劑在化學反應過程中參與了反應，使用正催化劑，活化分子數增大，反應速率加快

B．增大壓強，所有反應的有效碰撞概率增大，反應速率加快

C．升高溫度，所有反應的活化能增大，反應速率加快

D．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快

發布：2024/12/17 3:0:1組卷：246引用：5難度：0.5

相關試卷