砷（As）位于元素周期表的第四行與氮、磷同列。砷有多種化合物，用途廣泛。完成下列填空：
（1）寫出砷原子核外最外層電子的電子排布式

4s²4p³

4s²4p³

。
（2）1個砷的氫化物分子中含

3

3

個化學鍵。
（3）砷化鎵（GaAs）和氮化鎵（GaN）都是原子間以共價鍵結合而成的晶體。GaAs熔點為1238℃、GaN熔點為1500℃，GaAs熔點低于GaN的原因是

二者均為共價晶體，原子半徑：N＜As,鍵長：Ga-N＜Ga-As,鍵能：Ga-N＞Ga-As

二者均為共價晶體，原子半徑：N＜As,鍵長：Ga-N＜Ga-As,鍵能：Ga-N＞Ga-As

。
亞砷酸（H₃AsO₃） 可以用于治療白血病。25℃，向0.1mol?L^-1H₃AsO₃溶液中滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液，各種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。

（4）人體血液的pH在7.35～7.45，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是

H₃AsO₃

H₃AsO₃

。
（5）25℃，H₂

A

s

O

-

3

電離程度小于水解程度，依據是：

KH₂AsO₃溶液呈堿性

KH₂AsO₃溶液呈堿性

。
（6）以酚酞為指示劑，將KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，滴定終點的離子方程式是

H₃AsO₃+OH^-═H₂

A

s

O

-

3

+H₂O

H₃AsO₃+OH^-═H₂

A

s

O

-

3

+H₂O

。
（7）b點溶液中：c（K⁺）

＞

＞

 2c（

HA

s

O

2

-

3

）+4c（

A

s

O

3

-

3

） （選填“＜”“＞”或“=”）。