甲醇是基本有機原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多種有機產品，甲醇可由CO與H2反應制得。回答下列問題：
（1）已知在25℃，101kPa下：甲醇（l）的燃燒熱為727kJ?mol-1，CO（g）的燃燒熱為283kJ?mol-1，H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44kJ?mol-1。則甲醇（l）不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-356kJ?mol-1CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-356kJ?mol-1。
（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入一定量的CO和H2發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-90.2kJ?mol-1制備甲醇，測得平衡時CO的轉化率（α）隨溫度、壓強的變化如圖所示。
則T1＜＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），M點的正反應速率＜＜N點的逆反應速率。
（3）密閉容器中，高溫TK條件下，用CO還原氧化鐵得到單質鐵。若初始壓強為pkPa,平衡后氣體中CO的物質的量分數為a,此溫度反應的平衡常數Kp=（1-a）3a3（1-a）3a3（Kp為以分壓表示的平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×體積分數）。
（4）以甲醇為原料，通過電化學法可以合成碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]，工作原理如圖所示。
①陽極的電極反應式為 2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+。
②若以鉛蓄電池為電源，A應與鉛蓄電池的 PbO2PbO2（填“Pb”或“PbO2”）相連。
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【答案】CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-356kJ?mol-1；＜；＜；；2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+；PbO2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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