2022年天津市南開區高考化學三模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列敘述不正確的是（ ）
組卷：63難度：0.9 -
2．下列有關性質或數據比較正確的是（ ?。?/h2>
組卷：67難度：0.6 -
3．下列有關化學用語表示正確的是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.7 -
4．關于下列儀器使用的說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：45引用：2難度：0.6 -
5．我國科研人員發現中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關黃芩素的說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：76引用：2難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．化學是一門以實驗為基礎的學科，回答下列問題：
I．在一支試管中加入1mLNa2S溶液，向其中邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口，可能觀察到現象為，試管中發生反應化學方程式。
II．氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體的化學式為（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O，難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料。實驗室以V2O5為原料合成該晶體的流程如圖。
已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性。
（1）N2H4的電子式為，只用濃鹽酸與V2O5反應也能制備VOCl2溶液，但從環保角度分析，該反應不被推廣的主要原因是（用化學方程式表示）。
（2）步驟ii可在如圖裝置中進行。
①儀器b的名稱是，盛裝的試劑是。
②實驗時，先關閉K2，打開K1，當觀察到D中出現白色渾濁時，再關閉K1，打開K2，這樣操作的目的是。
③反應結束后，得到紫紅色晶體，先用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次。檢驗用飽和NH4HCO3溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是。
（3）稱量ag粗產品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4（方法略），最后用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（滴定過程只發生反應VO2++Fe2++2H+═VO2++Fe3++H2O），消耗標準溶液的體積為bmL。
①粗產品中釩的質量分數為%（用含有a、b的式子表示）。
②若實驗測得釩的質量分數偏大，則可能的原因是。
A．（NH4）Fe（SO4）標準溶液被氧化
B．滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數
C．滴定前，滴定管內無氣泡，滴定結束后尖嘴有氣泡組卷：41引用：1難度：0.5 -
16．甲醇是基本有機原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多種有機產品，甲醇可由CO與H2反應制得。回答下列問題：
（1）已知在25℃，101kPa下：甲醇（l）的燃燒熱為727kJ?mol-1，CO（g）的燃燒熱為283kJ?mol-1，H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44kJ?mol-1。則甲醇（l）不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為。
（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入一定量的CO和H2發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=-90.2kJ?mol-1制備甲醇，測得平衡時CO的轉化率（α）隨溫度、壓強的變化如圖所示。
則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），M點的正反應速率N點的逆反應速率。
（3）密閉容器中，高溫TK條件下，用CO還原氧化鐵得到單質鐵。若初始壓強為pkPa,平衡后氣體中CO的物質的量分數為a,此溫度反應的平衡常數Kp=（Kp為以分壓表示的平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×體積分數）。
（4）以甲醇為原料，通過電化學法可以合成碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]，工作原理如圖所示。
①陽極的電極反應式為。
②若以鉛蓄電池為電源，A應與鉛蓄電池的（填“Pb”或“PbO2”）相連。
組卷：65難度：0.5