二氧化硫的污染治理是化學家關注的熱點問題之一，回答下列問題。
Ⅰ．二氧化硫的治理
已知25℃時，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5 Ksp（CaSO4）=7.1×10-5。Ka1（H2SO3）=1.5×10-2 Ka2（H2SO3）=1.0×10-7。
（1）亞硫酸鹽法。將含二氧化硫的煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，寫出該反應的化學方程式 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH將 減小減小（填“減小”“不變”或“增大）。
（2）雙堿脫硫法。
第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發生反應Ca2++2OH-+2NH4++SO42-?CaSO4↓+2NH3?H2O
計算第2步反應的K=4.3×10134.3×1013（填數值，保留2位有效數字）。
（3）電解法。
先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫，同時在陽極得到副產物氧氣，裝置如圖1所示。
①b為電源的 正極正極（填“正極”或“負極”）。
②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是 增強溶液導電能力，加快電解速率增強溶液導電能力，加快電解速率。
③若電解一段時間后通過質子交換膜的離子數為1.204×1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫 0.0160.016kg。
Ⅱ．二氧化硫的轉化
（4）適當調控硫酸工業的反應條件可提高二氧化硫的轉化率，減少其排放。已知，對于放熱的可逆反應，某一給定轉化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖2中畫出反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的轉化率與最適宜溫度（曲線a）、平衡轉化率與溫度（曲線b）的關系曲線示意圖（標明曲線a、b）
。
【考點】化學平衡的計算．
【答案】Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；減小；4.3×1013；正極；增強溶液導電能力，加快電解速率；0.016；
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.3
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3