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          二氧化硫的污染治理是化學家關注的熱點問題之一,回答下列問題。
          Ⅰ.二氧化硫的治理
          已知25℃時,Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5   Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。Ka1(H2SO3)=1.5×10-2     Ka2(H2SO3)=1.0×10-7
          (1)亞硫酸鹽法。將含二氧化硫的煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液,寫出該反應的化學方程式
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          。若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH將
          減小
          減小
          (填“減小”“不變”或“增大)。
          (2)雙堿脫硫法。
          第1步:用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;
          第2步:加入石灰水,發生反應Ca2++2OH-+2NH4++SO42-?CaSO4↓+2NH3?H2O
          計算第2步反應的K=
          4.3×1013
          4.3×1013
          (填數值,保留2位有效數字)。
          (3)電解法。
          先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2,再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫,同時在陽極得到副產物氧氣,裝置如圖1所示。

          ①b為電源的
          正極
          正極
          (填“正極”或“負極”)。
          ②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2,目的是
          增強溶液導電能力,加快電解速率
          增強溶液導電能力,加快電解速率

          ③若電解一段時間后通過質子交換膜的離子數為1.204×1024個,則通過處理煙氣理論上能得到硫
          0.016
          0.016
          kg。
          Ⅱ.二氧化硫的轉化
          (4)適當調控硫酸工業的反應條件可提高二氧化硫的轉化率,減少其排放。已知,對于放熱的可逆反應,某一給定轉化率下,最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖2中畫出反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的轉化率與最適宜溫度(曲線a)、平衡轉化率與溫度(曲線b)的關系曲線示意圖(標明曲線a、b)

          【考點】化學平衡的計算
          【答案】Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;減小;4.3×1013;正極;增強溶液導電能力,加快電解速率;0.016;
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.3
          相似題
          • 1.氫氣最早于16世紀被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
            (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
             
            kJ?mol-1
            (2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發生反應2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉化率為
             
            ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經25s后達到平衡,測得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內v(C2H4)=
             
            mol?L-1?s-1
            (3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。

            ①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發生反應2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
             
            (填“>”或“<”)0,此時的平衡常數Kp=
             
            (用平衡分壓代替濃度進行計算)Pa2
            ②若只改變一個反應條件使Kp變大,則該條件是
             
            (填標號)。
            A.減小C2H2的濃度
            B.升高溫度
            C.增大壓強
            D.加入合適的催化劑
            (4)工業上,以KNH2和液氨為電解質,以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為
             
            ,一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為
             

            發布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
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          • 3.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(L?min).求:
            (1)此時A的濃度c(A)=
             
            mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質的量:n(A)=n(B)=
             
            mol;
            (2)B的平均反應速率v(B)=
             
            mol/(L?min);
            (3)x的值為
             

            發布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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