2021-2022學年山東省實驗中學高三（上）第三次診斷化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號”進駐空間站，開啟了中華民族“空間站時代”的新篇章。下列說法不正確的是（　　）

  A．艙外航天服使用的鍍鋁膠布是一種復合材料

  B．航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅

  C．航天員“天地通話”耳機使用的雙層蛋白皮革是有機物

  D．航天員佩戴的質輕、耐沖擊腕表使用的鈦合金是金屬材料
  組卷：17引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列物質應用錯誤的是（　　）

  A．碳酸氫鈉可用作食品添加劑，碳酸鈉不能做食品添加劑

  B．“84”消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒

  C．硝酸可用于制炸藥

  D．二氧化硫可添加在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化的作用
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 3．實驗是化學研究的基礎，下表關于各實驗裝置（夾持裝置已略去）的敘述，正確的是（　　）
  

  A	B	C	D
  吸收HCl氣體，并防止倒吸	準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液	定容	蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 4．某工業脫硫過程如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法正確的是（　　）

  A．過程①發生復分解反應，由強酸反應得到弱酸

  B．過程②中，發生反應的離子方程式為：S2-+2Fe3+═S↓+2Fe2+

  C．過程③中，每有11.2L O2參加反應轉移電子數2NA

  D．脫硫過程總反應為2H2S+O2═2H2O+2S↓
  組卷：41引用：8難度：0.7

  解析

• 5．由下列實驗和現象所得到的結論或解釋正確的是（　　）
  

  實驗	現象	結論
  A．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
  B.取Al和Fe2O3反應所得的固體，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液不變紅	Al和Fe2O3反應后固體中不含Fe2O3
  C．將SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2有還原性
  D.①某溶液中加入Ba（NO3）溶液②再加足量鹽酸	①產生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列敘述正確的有（　　）
  ①將FeCl₃溶液滴入沸騰的水中，得到帶正電荷的氫氧化鐵膠體
  ②CO₂、NO₂、P₂O₅均屬于酸性氧化物
  ③離子化合物中不一定含有金屬元素
  ④SO₂、SO₃、FeCl₂、FeCl₃均可通過化合反應制得
  ⑤用一束可見光照射納米銅材料，可觀察到丁達爾現象
  ⑥爆炸、變色、導電一定屬于化學變化

  A．1項

  B．2項

  C．3項

  D．4項
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．二氧化硫的污染治理是化學家關注的熱點問題之一，回答下列問題。
  Ⅰ．二氧化硫的治理
  已知25℃時，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5   K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5。K_a1（H₂SO₃）=1.5×10^-2     K_a2（H₂SO₃）=1.0×10^-7。
  （1）亞硫酸鹽法。將含二氧化硫的煙氣通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，寫出該反應的化學方程式

   

  。若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH將

   

  （填“減小”“不變”或“增大）。
  （2）雙堿脫硫法。
  第1步：用過量的濃氨水吸收SO₂，并在空氣中氧化；
  第2步：加入石灰水，發生反應Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-?CaSO₄↓+2NH₃?H₂O
  計算第2步反應的K=

   

  （填數值，保留2位有效數字）。
  （3）電解法。
  先用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中的SO₂，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫，同時在陽極得到副產物氧氣，裝置如圖1所示。
  
  ①b為電源的

   

  （填“正極”或“負極”）。
  ②用Na₂SO₄溶液代替水吸收煙氣中的SO₂，目的是

   

  。
  ③若電解一段時間后通過質子交換膜的離子數為1.204×10²⁴個，則通過處理煙氣理論上能得到硫

   

  kg。
  Ⅱ．二氧化硫的轉化
  （4）適當調控硫酸工業的反應條件可提高二氧化硫的轉化率，減少其排放。已知，對于放熱的可逆反應，某一給定轉化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖2中畫出反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的轉化率與最適宜溫度（曲線a）、平衡轉化率與溫度（曲線b）的關系曲線示意圖（標明曲線a、b）

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.3

  解析

• 20．SiHCl₃是合成多晶硅的重要原料，可由硅粉與HCl（g）制備，原理如下。
  主反應：（Ⅰ）Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）    ΔH₁
  副反應：（Ⅱ）Si（s）+4HCl（g）?SiCl₄（g）+2H₂（g）    ΔH₂
  （Ⅲ）Si（s）+2HCl（g）?SiH₂Cl₂（g）    ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）反應4SiHCl₃（g）?Si（s）+3SiCl₄（g）+2H₂（g）的△H

   

  （用△H₁和△H₂表示）。
  （2）當

  n

  （

  HC

  l

  ）

  n

  （

  S

  i

  ）

  =3時，3的平衡產率（η）隨壓強、溫度的變化關系如圖（a）所示；在0.10MPa,

  n

  （

  n

  C

  l

  ）

  n

  （

  S

  i

  ）

  分別為1：1、3：1、6：1時，η與溫度的關系如圖（b）所示。
  
  ①△H₁

   

  0（填“大于”或“小于”）；圖（a）中壓強從大到小的順序是

   

  。
  ②圖（b）中，

  n

  （

  n

  C

  l

  ）

  n

  （

  S

  i

  ）

  =6：1時，SiHCl₃的平衡產率極低，其原因可能是

   

  。
  （3）在恒壓密閉容器中，加入1molSi,充入3molHCl和m mol稀有氣體，在溫度T、壓強p條件下進行反應（不考慮副反應）。平衡時，SiHCl₃的物質的量為nmol,則H₂的平衡分壓為

   

  ，平衡常數K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析