化學實驗和化學計算都是化學研究的重要內容。
（1）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
①實驗室用KMnO4制取O2應選用的一套制取裝置為 AD或AEAD或AE（填字母代號）；該反應的化學方程式 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
②B或C裝置均可作制取CO2的發生裝置，B的優點是能控制反應的發生和停止，請簡述使B裝置中反應停止的原理 關閉彈簧夾時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止關閉彈簧夾時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止。
③若用如圖裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟 先把集氣瓶裝滿水，然后將氫氣從a管進入先把集氣瓶裝滿水，然后將氫氣從a管進入。
（2）實驗失誤是化學實驗中的常見現象，分析原因、改進實驗有助于我們的化學學習，解釋下列實驗反?，F象產生的原因。
①過濾得到的濾液仍然是渾濁的，原因：濾紙破損、儀器本身不干凈或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損、儀器本身不干凈或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣。
②硫在氧氣的集氣瓶中燃燒劇烈的很短時間就熄滅了，原因：將燃燒匙快速伸入集氣瓶底部將燃燒匙快速伸入集氣瓶底部。
③鎂條燃燒后生成的固體質量比實驗前鎂條質量小，原因：生成的氧化鎂散失生成的氧化鎂散失。
（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物共36.6g（含有二氧化錳5g）來制取氧氣，一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體的質量為33.4g。計算：
①理論上產生氧氣的質量是多少？
②還有多少克氯酸鉀未分解？
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【答案】AD或AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；關閉彈簧夾時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；先把集氣瓶裝滿水，然后將氫氣從a管進入；濾紙破損、儀器本身不干凈或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣；將燃燒匙快速伸入集氣瓶底部；生成的氧化鎂散失
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3