運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
Ⅰ．將氯化氫轉化為氯氣的反應為4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系，進料濃度比c（HCl）：c（O2）等于1：1的曲線是 aa。
Ⅱ．（1）硫酸生產中，涉及反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，不同壓強下反應體系中平衡時SO3的百分含量（α%）和溫度（T）的關系如圖所示。
①p1＞＞p2（填“＞”或“＜”）；C、D兩點的平衡常數：KC＜＜KD（填“＞”“＜”或“=”）。
②A、B、C、D四點反應速率由大到小的順序為 C＞B＞A＞DC＞B＞A＞D（用A、B、C、D表示）。
③下列能使平衡向正反應方向移動，且能提高SO2的平衡轉化率的措施是 bb（填標號）。
a.升高溫度
b.僅增大O2的濃度
c.僅增大SO2的濃度
（2）在三個容積相等的恒容密閉容器中按如表數據設定反應條件及投入反應物，發生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0。
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反應溫度（T）K | 700 | 700 | 800 |
| 反應物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
| 平衡時c（SO3）/mol?L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡時體系總壓強（p）/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物質的平衡轉化率（α） | α1（SO2） | α2（SO3） | α3（SO2） |
c2＞c1＞c3
c2＞c1＞c3
。②2p1
＞
＞
p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；α1（SO2）+α2（SO3） ＜
＜
1。【答案】a；＞；＜；C＞B＞A＞D；b；c2＞c1＞c3；＞；＜
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3