常溫下，部分酸的電離常數如表所示

化學式	HF	HCN	H2CO3
電離常數	Ka=3.5×10-4	Ka=3.6×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c（H⁺）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為

c（HCN）＞c（H₂CO₃）＞c（HF）

c（HCN）＞c（H₂CO₃）＞c（HF）

。
（2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L^-1，平衡時c（H⁺）約為

6×10^-6

6×10^-6

mol?L^-1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

升高溫度或加入少量AgNO₃固體等

升高溫度或加入少量AgNO₃固體等

。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發生反應的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+

HCO

-

3

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+

HCO

-

3

。
（5）25℃時，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。