某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO₂），并對其進行純度測定和相關性質的實驗。

已知：Ⅰ．Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂。
              Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+CO₂。
Ⅱ．NaNO₂是白色固體，易被氧化。
（1）生產過程中，SO₂從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是

氣液逆向吸收，使硝酸與SO₂充分反應

氣液逆向吸收，使硝酸與SO₂充分反應

。寫出“還原”步驟中生成NO₂反應的離子方程式

SO₂+2

NO

-

3

=NO₂+

SO

2

-

4

SO₂+2

NO

-

3

=NO₂+

SO

2

-

4

。
（2）若使“吸收”步驟中NO、NO₂完全轉化為NaNO₂，則理論上“還原”步驟中SO₂與HNO₃的物質的量之比為

1：1

1：1

。
（3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO₂晶體進行純度測定：
a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液；
b.先向錐形瓶內加入40.00mL 0.100mol?L^-1的H₂SO₄溶液，加熱至40～50℃，冷卻后再向其中加入20.00mL 0.100mol?L^-1KMnO₄溶液，充分混合。
c.最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內溶液恰好完全反應，重復三次、平均消耗樣品溶液50.00mL．（NaNO₂與KMnO₄反應的關系式為：2KMnO₄～5NaNO₂）
①測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則測定的數值將會偏小，原因是

NaNO₂被空氣中的O₂氧化

NaNO₂被空氣中的O₂氧化

。
②通過計算，該樣品中NaNO₂的質量分數是

86.25%

86.25%

，可能含有的雜質有Na₂CO₃和

NaHCO₃、NaNO₃

NaHCO₃、NaNO₃

。
（4）該課外興趣小組將NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是

2

NO

-

2

+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O

2

NO

-

2

+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O

。