鹽類的水解在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛
（1）FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是

K₁＞K₂＞K₃

K₁＞K₂＞K₃

。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe³⁺+yH₂O?Fe′_x（OH）_y^3x-y+yH⁺，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是

bd

bd

（填標(biāo)號(hào)）。
a.降溫
b.加水稀釋
c.加入NH₄Cl
d.加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

調(diào)節(jié)溶液的pH

調(diào)節(jié)溶液的pH

。
（2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

。為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：

取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液紅色褪去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO₃^2-水解

取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液紅色褪去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO₃^2-水解

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②同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃不超過其總量的10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確（忽略CO₃的第二步水解）：

用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO₃^2-不超過其總量的10%

用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO₃^2-不超過其總量的10%

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