2022-2023學年湖南省株洲市攸縣一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/9/6 2:0:8
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．小郡同學在做“典籍里的化學”項目研究時，收集到四個素材，從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同。這個素材是（ ）
組卷：16引用：7難度：0.7 -
2．已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol?L-1，則反應進行的方向是（ ）
組卷：133引用：7難度：0.7 -
3．在二氧化碳加氫制甲醇的反應體系中，主要發生反應的熱化學方程式為
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.5kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H2
反應Ⅲ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=40.9kJ?mol-1
在體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發生上述反應，CO2的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：26引用：2難度：0.6 -
4．活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
組卷：254引用：24難度：0.8 -
5．常溫下，現有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
組卷：16引用：5難度：0.6 -
6．相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是（ ）
酸 HX HY HZ 電離平衡常數Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 組卷：94引用：2難度：0.6
三、非選擇題（本題包括2小題．共27分．）
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17．鹽類的水解在生產生活中應用廣泛
（1）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3++yH2O?Fe′x（OH）y3x-y+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填標號）。
a.降溫
b.加水稀釋
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是。
（2）現有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。為證明你的上述觀點，請設計實驗，簡述實驗操作，現象和結論：。
②同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO3不超過其總量的10%，請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確（忽略CO3的第二步水解）：。組卷：50引用：2難度：0.7 -
18．甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，相關反應的熱化學方程式為：
ⅰ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH=akJ/mol；
ⅱ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=bkJ/mol；
ⅲ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=-ckJ/mol。
回答下列問題：
（1）a=（用b、c表示），已知反應ⅱ在一定條件下可自發進行，則b（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2與H2，在催化劑的作用下僅發生反應ⅲ。
①下列敘述能表示該反應達到平衡狀態的是（填標號）。
a.容器中混合氣體的壓強不再改變
b.容器中CO、CO2的物質的量相等
c.容器中氣體的密度不再改變
d.相同時間內，斷裂H-O的數目是斷裂H-H的2倍
②該反應達到平衡時，其他條件不變，通入CO2時，則v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），平衡常數（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入CO、H2、CH3OH，發生反應ⅰ，其中X、Y的物質的量與時間的關系如圖所示，反應進行1min時三種物質的體積分數均相等。
①Y為（填化學式）。
②0～1min時v（CO）為mol/（L?min）。
③該溫度下，該反應的平衡常數Kc=。組卷：23引用：4難度：0.5