在研究物質變化時，不但要著眼于物質種類的變化，也要關注物質狀態的變化。
（1）已知C3H8的燃燒熱（△H）為-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。試計算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量為 405.0kJ405.0kJ
（2）在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據圖回答下列問題：
①從反應開始到第一次達到平衡時，用A物質表示的平均反應速率為 0.067mol/（L?min）0.067mol/（L?min）
②第5min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖，則降溫該反應的平衡常數 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
③若在第7min時增加D的物質的量，其他條件不變，則A的物質的量圖象變化正確的是 bb（用圖中a、b、c的編號回答）
（3）已知N2O4?2NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K，低于熔點264K時，全部為無色的N2O4 晶體，達到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變為無色。寫出溫度高于413K時發生的化學反應方程式 2NO2 △ 2NO+O22NO2 △ 2NO+O2。
在1L的密閉容器中發生反應N2O4?2NO2達到平衡狀態。
①若此時為標準狀態下（273K 101KPa），再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色 AA（和原平衡狀態比，填選項字母，下同）
A．增大（加深） B．減小（變淺） C．不變 D．不能確定
②若此時為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色 AA，混合物中NO2的體積分數 AA
（4）在100℃、200KPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下，逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的是不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。根據表中的數據，回答下列問題：
△
△
| 壓強（KPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的濃度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
不
不
移動（填“正向”或“逆向”或“不”，下同）②壓強從500KPa增加到1000KPa時，平衡
正向
正向
移動，其原因可能為 壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變為非氣體，平衡正向移動
壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變為非氣體，平衡正向移動
。【答案】405.0kJ；0.067mol/（L?min）；減小；b；2NO2 2NO+O2；A；A；A；不；正向；壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變為非氣體，平衡正向移動
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.4
相似題
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發布：2024/11/7 8:0:2組卷：10引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數據：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ）發布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產業的發展，具有較好的經濟效益和社會效益，促進了農業生產與消費的良性循環．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數據，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數據見下表：
工業制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5