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          (1)隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定,降低CO2含量成為研究熱點。下列措施不利于有效減少二氧化碳的是
          d
          d
          (填字母)。
          a.植樹造林,保護植被
          b.推廣使用節能電器,使用空調時夏季溫度不宜設置過低,冬天不宜過高
          c.大力發展風能、潮汐能發電,大力推行太陽能的綜合開發
          d.加大對石油的開采,并鼓勵使用液化石油氣
          (2)甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法,且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示:

          已知一定條件下:
          反應Ⅰ:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
          反應Ⅲ:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
          該條件下反應Ⅱ的熱化學方程式是
          H2O(g)+CO(g)═H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol
          H2O(g)+CO(g)═H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol

          (3)—定溫度下,在2L的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如表:
          t℃ 600 800 830 1000 1200
          K 0.25 0.9 1.0 1.7 2.6
          回答下列問題:
          ①該反應的化學平衡常數表達式為K=
          c
          NO
          ?
          c
          H
          2
          O
          c
          C
          O
          2
          c
          H
          2
          c
          NO
          ?
          c
          H
          2
          O
          c
          C
          O
          2
          c
          H
          2

          ②若600℃時,向容器中充入1molCO、1molH2O,10min后反應達到平衡,從開始到達到平衡時H2的化學反應速率為
          0.03mol/(L?min)
          0.03mol/(L?min)
          (保留兩位有效數字),CO的轉化率是
          66.7%
          66.7%
          (保留三位有效數字)。
          ③下列能用來判斷該反應達到平衡狀態的標志是
          C
          C
          (填標號)。
          A.混合氣體的密度不再隨時間改變
          B.混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
          C.c(CO)不再隨時間改變
          D.容器內的壓強不再隨時間改變
          E.CO2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1:1
          ④在830℃時,容器中發生此反應,某時刻測得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol,則此時v
          小于
          小于
          v(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (4)T℃時,在有催化劑的恒容密閉容器充入N2和H2。發生反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,如圖為不同投料比
          n
          H
          2
          n
          N
          2
          時某反應物X的平衡轉化率變化曲線。

          ①反應物X是
          N2
          N2
          (填“N2”或“H2”)。
          ②判斷依據是
          增大H2的濃度可以提高N2的轉化率,但不能提高自身轉化率
          增大H2的濃度可以提高N2的轉化率,但不能提高自身轉化率

          【答案】d;H2O(g)+CO(g)═H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol;
          c
          NO
          ?
          c
          H
          2
          O
          c
          C
          O
          2
          c
          H
          2
          ;0.03mol/(L?min);66.7%;C;小于;N2;增大H2的濃度可以提高N2的轉化率,但不能提高自身轉化率
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:51引用:1難度:0.3
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          • 1.氫氣最早于16世紀被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
            (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
             
            kJ?mol-1
            (2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發生反應2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉化率為
             
            ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經25s后達到平衡,測得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內v(C2H4)=
             
            mol?L-1?s-1
            (3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。

            ①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發生反應2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
             
            (填“>”或“<”)0,此時的平衡常數Kp=
             
            (用平衡分壓代替濃度進行計算)Pa2
            ②若只改變一個反應條件使Kp變大,則該條件是
             
            (填標號)。
            A.減小C2H2的濃度
            B.升高溫度
            C.增大壓強
            D.加入合適的催化劑
            (4)工業上,以KNH2和液氨為電解質,以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為
             
            ,一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為
             

            發布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
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            (1)此時A的濃度c(A)=
             
            mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質的量:n(A)=n(B)=
             
            mol;
            (2)B的平均反應速率v(B)=
             
            mol/(L?min);
            (3)x的值為
             

            發布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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