（1）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，降低CO₂含量成為研究熱點。下列措施不利于有效減少二氧化碳的是

d

d

（填字母）。
a.植樹造林，保護植被
b.推廣使用節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
c.大力發展風能、潮汐能發電，大力推行太陽能的綜合開發
d.加大對石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
（2）甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：

已知一定條件下：
反應Ⅰ：CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=+90.7kJ/mol
反應Ⅲ：CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g） ΔH₃=+49.5kJ/mol
該條件下反應Ⅱ的熱化學方程式是

H₂O（g）+CO（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol

H₂O（g）+CO（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol

。
（3）—定溫度下，在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	600	800	830	1000	1200
K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為K=

c

（

NO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

c

（

NO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

。
②若600℃時，向容器中充入1molCO、1molH₂O，10min后反應達到平衡，從開始到達到平衡時H₂的化學反應速率為

0.03mol/（L?min）

0.03mol/（L?min）

（保留兩位有效數字），CO的轉化率是

66.7%

66.7%

（保留三位有效數字）。
③下列能用來判斷該反應達到平衡狀態的標志是

C

C

（填標號）。
A．混合氣體的密度不再隨時間改變
B．混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
C．c（CO）不再隨時間改變
D．容器內的壓強不再隨時間改變
E．CO₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：1
④在830℃時，容器中發生此反應，某時刻測得n（CO₂）=3mol、n（H₂）=2mol、n（CO）=4mol、n（H₂O）=4mol,則此時v_正

小于

小于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）T℃時，在有催化劑的恒容密閉容器充入N₂和H₂。發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ/mol,如圖為不同投料比

n

（

H

2

）

n

（

N

2

）

時某反應物X的平衡轉化率變化曲線。

①反應物X是

N₂

N₂

（填“N₂”或“H₂”）。
②判斷依據是

增大H₂的濃度可以提高N₂的轉化率，但不能提高自身轉化率

增大H₂的濃度可以提高N₂的轉化率，但不能提高自身轉化率

。