2022-2023學年天津市五校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16小題，每題3分，共48分。）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．物質發生化學變化都伴有能量的變化

  B．放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應

  C．BaCO3（s）+BaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＞0

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）    ΔH=akJ?mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）    ΔH=bkJ?mol-1，則a＜b
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）    ΔH=-890.3kJ/mol

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）　ΔH=-38.6kJ/mol

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）  ΔH=-57.3kJ/mol,則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  D．25℃、101kPa下，1gH2燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）　ΔH=-285.8kJ/mol
  組卷：72引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列關于強弱電解質的敘述正確的是（　　）

  A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強

  B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質

  C．SO2的水溶液能導電，故SO2屬于電解質

  D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電
  組卷：58引用：1難度：0.8

  解析

• 4．對于可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（　　）

  A．增大壓強

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．多充入O2
  組卷：415引用：95難度：0.9

  解析

• 5．將1mol N₂和3mol H₂充入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，發生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0并達到平衡，改變條件，下列關于平衡移動說法中正確的是（　　）
  

  選項	改變條件	平衡移動方向
  A	使用適當催化劑	平衡向正反應方向移動
  B	升高溫度	平衡向逆反應方向移動
  C	再向容器中充入1mol N2和3mol H2	平衡不移動
  D	向容器中充入氦氣	平衡向正反應方向移動

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：118引用：10難度：0.6

  解析

• 6．下列說法錯誤的是（　　）

  A．將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋， c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 變大

  B．向0.1mol?L-1的氨水中通氨氣，則NH3?H2O的電離程度增大

  C．CuCl2溶液存在[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變藍

  D．分別向甲容器（恒溫恒容）中充入1molPCl5，乙容器（絕熱恒容）充入PCl3和Cl2各lmol,發生反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）ΔH＞0，平衡時K（甲）＜K（乙）
  組卷：76引用：6難度：0.6

  解析

二、填空題（本題共3小題，共52分）

• 18．（1）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，降低CO₂含量成為研究熱點。下列措施不利于有效減少二氧化碳的是

   

  （填字母）。
  a.植樹造林，保護植被
  b.推廣使用節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
  c.大力發展風能、潮汐能發電，大力推行太陽能的綜合開發
  d.加大對石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
  （2）甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：
  
  已知一定條件下：
  反應Ⅰ：CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=+90.7kJ/mol
  反應Ⅲ：CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g） ΔH₃=+49.5kJ/mol
  該條件下反應Ⅱ的熱化學方程式是

   

  。
  （3）—定溫度下，在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
  

  t℃	600	800	830	1000	1200
  K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  ①該反應的化學平衡常數表達式為K=

   

  。
  ②若600℃時，向容器中充入1molCO、1molH₂O，10min后反應達到平衡，從開始到達到平衡時H₂的化學反應速率為

   

  （保留兩位有效數字），CO的轉化率是

   

  （保留三位有效數字）。
  ③下列能用來判斷該反應達到平衡狀態的標志是

   

  （填標號）。
  A．混合氣體的密度不再隨時間改變
  B．混合氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
  C．c（CO）不再隨時間改變
  D．容器內的壓強不再隨時間改變
  E．CO₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：1
  ④在830℃時，容器中發生此反應，某時刻測得n（CO₂）=3mol、n（H₂）=2mol、n（CO）=4mol、n（H₂O）=4mol,則此時v_正

   

  v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （4）T℃時，在有催化劑的恒容密閉容器充入N₂和H₂。發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ/mol,如圖為不同投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  ）

  時某反應物X的平衡轉化率變化曲線。
  
  ①反應物X是

   

  （填“N₂”或“H₂”）。
  ②判斷依據是

   

  。
  組卷：51引用：1難度：0.3

  解析

• 19．Ⅰ．某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
  ③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數；
  ②量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
  ⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
  ⑥重復以上滴定操作2～3次。
  請回答下列問題：
  （1）以上步驟有錯誤的是

   

  （填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結果

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （2）下列操作會導致上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是

   

  （填正確答案標號）。
  A．滴定達到終點時，俯視滴定管內液面讀數
  B．堿式滴定管尖嘴部分開始有氣泡，滴定后消失
  C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液
  D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
  該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值。
  通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值：
  ①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液
  ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
  ③用濃度為0.1000mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點記錄消耗體積。
  （1）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中。
  （2）滴定時，左手操作滴定管，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  。
  （3）本實驗滴定達到終點的標志是

   

  。
  （4）為了提高實驗的準確性，學習小組共進行3次實驗，記錄數據如下表：
  

  待測液/mL	V0（KMnO4）/mL	V1（KMnO4）/mL
  25.00	0.00	9.95
  25.00	1.05	11.10
  25.00	0.50	13.50

  通過上述數據，可知消耗的KMnO₄溶液體積為

   

  mL，求得x=

   

  。
  （5）討論：
  ①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
  ②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

   

  。
  組卷：96引用：1難度：0.5

  解析