乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料等工業。某興趣小組同學欲制備并分離提純乙酸乙酯，實驗裝置如圖1所示：
已知：a.乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
b.2CH3CH2OH濃硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O；
c.查閱資料得到下列數據：
濃硫酸
140
℃
| 物質 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 乙醚 |
| 沸點/℃ | 78.0 | 118.0 | 77.5 | 34.6 |
| 密度/（g?cm-3） | 0.8 | 1.1 | 0.9 | 0.7 |
| 水溶性 | 互溶 | 可溶 | 微溶 | 微溶 |
B
B
（填字母）。A.立即補加
B.冷卻后補加
C.不需補加
D.重新配料
（2）生成乙酸乙酯的化學反應方程式為
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
。濃硫酸
△
（3）試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是
溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，使其分層
溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，使其分層
。（4）產品純化。從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去
乙醇
乙醇
（填名稱）；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行 蒸餾
蒸餾
（填操作名稱），得到較純凈的乙酸乙酯。（5）實驗中用30 g乙酸與46 g乙醇反應，若實際得到乙酸乙酯的質量是30.8 g,則該實驗中乙酸乙酯的產率為
70%
70%
。（6）為了證明濃硫酸在該反應中起催化劑和吸水劑的作用，小組同學利用圖1裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
| 實驗編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 有機層的厚度/cm |
| A | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol?L-1濃硫酸 | 飽和Na2CO3 | 3.0 |
| B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
| C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L-1 H2SO4 | 0.6 | |
| D | 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
3
3
mL和 4
4
mol?L-1。②分析實驗
AC
AC
（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。（7）另一化學小組同學設計如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯（鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去）。此裝置和圖1裝置相比，優點是
可以更好的控制反應的溫度，減少副反應的發生（或冷凝效果更好，得到產物更多）
可以更好的控制反應的溫度，減少副反應的發生（或冷凝效果更好，得到產物更多）
（寫一個）。【考點】乙酸乙酯的制取．
【答案】B；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，使其分層；乙醇；蒸餾；70%；3；4；AC；可以更好的控制反應的溫度，減少副反應的發生（或冷凝效果更好，得到產物更多）
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.7
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1．在酯化反應實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應選用下列哪種試劑洗滌除去（ ）
發布：2024/12/30 8:30:1組卷：39引用：3難度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查；
b.寫出試管①發生反應的化學方程式（注明反應條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發布：2024/12/30 19:30:2組卷：43引用：7難度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（3）若現有乙酸90g,乙醇138g發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內為適當的試劑，內為適當的分離方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為最合理的是。發布：2024/12/30 19:0:1組卷：84引用：3難度：0.1