2020-2021學年陜西省咸陽市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．“一帶一路”是跨越時空的宏偉構思，賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。下列古絲綢之路的商品的主要成分不屬于有機物的是（　　）

  A．絲綢

  B．茶葉

  C．陶瓷

  D．香料
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列資源的開發利用中，不涉及化學變化的是（　　）

  A．用乙烯制聚乙烯	B．用蒸餾法淡化海水
  C．海帶提碘	D．煤的干餾
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列有機物不能發生水解反應的是（　　）

  A．蛋白質

  B．淀粉

  C．油脂

  D．乙烷
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 4．“中國芯”的主要原材料是高純度單晶硅，反應SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。SiCl₄中存在的鍵型是（　　）

  A．極性共價鍵	B．非極性共價鍵
  C．離子鍵	D．共價鍵和離子鍵
  組卷：34引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．鉛蓄電池屬于二次電池

  B．CH3CH2OH和CH3COOH具有相同的官能團

  C． 12 6 C與 13 6 C互為同位素

  D．正丁烷與異丁烷互為同分異構體
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 6．以下對我國古代文獻中有關記載的化學解釋不正確的是（　　）

  A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒

  B．《華陽國志》中“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，產生“井火”的氣體主要成分為CH4

  C．《格物粗談》中“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”，文中的“氣”是指乙烯

  D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之。”涉及的操作是萃取
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 7．能一次區分乙醇、乙酸、葡萄糖溶液三種物質的試劑是（可加熱）（　　）

  A．水	B．酸性KMnO4溶液
  C．紫色石蕊試液	D．新制氫氧化銅
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．研究化學反應中的能量變化，有助于人們更好地利用化學反應為生產和生活服務。
  （1）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl,利用下列反應可實現氯的循環利用：
  4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  2

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O
  已知：
  a.上述反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量；
  b.
  ①H₂O的電子式為

   

  。
  ②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

   

  kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵

   

  （填“強”或“弱”）。
  （2）我國“神舟”系列飛船的電源系統共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應急電池。飛船在光照區運行時，太陽能電池帆板將

   

  能轉化為

   

  能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。
  （3）科學家已研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O

  激光

  T

  i

  O

  2

  2H₂↑+O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
  ①太陽光分解海水過程中的能量變化如圖所示，則該反應屬于

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應。
  ②某種氫氧燃料電池可用20% KOH溶液作電解質，正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，則電池的負極反應式為

   

  。供電過程中，當消耗氫氣11.2L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化效率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為

   

  mol。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 21．乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料等工業。某興趣小組同學欲制備并分離提純乙酸乙酯，實驗裝置如圖1所示：
  
  已知：a.乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
  b.2CH₃CH₂OH

  濃硫酸

  140

  ℃

  CH₃CH₂OCH₂CH₃（乙醚）+H₂O；
  c.查閱資料得到下列數據：
  

  物質	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	乙醚
  沸點/℃	78.0	118.0	77.5	34.6
  密度/（g?cm-3）	0.8	1.1	0.9	0.7
  水溶性	互溶	可溶	微溶	微溶

  （1）為防止加熱時液體暴沸，需要在試管a中加入碎瓷片。如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應采取的操作是

   

  （填字母）。
  A.立即補加
  B.冷卻后補加
  C.不需補加
  D.重新配料
  （2）生成乙酸乙酯的化學反應方程式為

   

  。
  （3）試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  （4）產品純化。從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去

   

  （填名稱）；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行

   

  （填操作名稱），得到較純凈的乙酸乙酯。
  （5）實驗中用30 g乙酸與46 g乙醇反應，若實際得到乙酸乙酯的質量是30.8 g,則該實驗中乙酸乙酯的產率為

   

  。
  （6）為了證明濃硫酸在該反應中起催化劑和吸水劑的作用，小組同學利用圖1裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
  

  實驗編號	試管a中試劑	試管b中試劑	有機層的厚度/cm
  A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol?L-1濃硫酸	飽和Na2CO3	3.0
  B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
  C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L-1 H2SO4		0.6
  D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

  ①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是

   

  mL和

   

  mol?L^-1。
  ②分析實驗

   

  （填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
  （7）另一化學小組同學設計如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯（鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去）。此裝置和圖1裝置相比，優點是

   

  （寫一個）。
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析