鉻酸鉛俗稱鉻黃，是一種難溶于水的黃色固體，也是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、油墨、水彩、色紙等的著色劑。工業上用草酸泥渣（主要含草酸鉛、硫酸鉛）和鉻礦渣（主要成分為Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3）為原料制備鉻酸鉛，實現資源的回收再利用，流程如圖：
回答下列問題：
（1）將鉻礦渣“粉碎”的目的是 增大其表面積，加快氧化焙燒的反應速率增大其表面積，加快氧化焙燒的反應速率；草酸泥渣“焙燒”后“水洗”的作用是 降低焙燒后產物的堿性，減少硝酸的消耗降低焙燒后產物的堿性，減少硝酸的消耗。
（2）“濾渣Ⅱ”的主要成分是 H2SiO3、Al（OH）3H2SiO3、Al（OH）3（填化學式）。
（3）“氧化焙燒”時，Cr2O3被氧化的化學方程式為 5Cr2O3+6NaNO3+2Na2CO3=5Na2Cr2O7+3N2↑+2CO2↑或5Cr2O3+6NaNO3+7Na2CO3=10Na2Cr2O7+3N2↑+7CO2↑5Cr2O3+6NaNO3+2Na2CO3=5Na2Cr2O7+3N2↑+2CO2↑或5Cr2O3+6NaNO3+7Na2CO3=10Na2Cr2O7+3N2↑+7CO2↑。
（4）“一系列操作”包括 過濾、洗滌、干燥過濾、洗滌、干燥、粉碎。
（5）為了使產品更純，需將“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純，依據如圖1所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分離提純的操作是 蒸發結晶、趁熱過濾蒸發結晶、趁熱過濾。分離提純后得到的固體為 Na2SO4Na2SO4。
（6）“焙燒”時加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉化為氧化鉛PbO，同時放出二氧化碳，該轉化過程的化學方程式為 PbSO4+Na2CO3 高溫 Na2SO4+PbO+CO2↑PbSO4+Na2CO3 高溫 Na2SO4+PbO+CO2↑。
（7）也可以利用電解法制Na2Cr2O7，工作原理如圖2所示（a,b電極均為石墨）：a電極反應式為 2H2O+2e-=2OH-+H2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b與電源的 正正極相連，制備1molNa2Cr2O7時，理論上左側溶液總質量增重 4444g。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；電解原理．
【答案】增大其表面積，加快氧化焙燒的反應速率；降低焙燒后產物的堿性，減少硝酸的消耗；H2SiO3、Al（OH）3；5Cr2O3+6NaNO3+2Na2CO3=5Na2Cr2O7+3N2↑+2CO2↑或5Cr2O3+6NaNO3+7Na2CO3=10Na2Cr2O7+3N2↑+7CO2↑；過濾、洗滌、干燥；蒸發結晶、趁熱過濾；Na2SO4；PbSO4+Na2CO3 Na2SO4+PbO+CO2↑；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；正；44
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：56引用：2難度：0.3
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
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