2022年遼寧省撫順一中高考化學模擬試卷（5月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．2022年3月5日《政府工作報告》中強調要“加強廢舊物資循環利用”，下列北京冬奧會的各項做法中與此無關的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：8難度：0.7 -
2．下列有關化學用語表述錯誤的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.6 -
3．航天員王亞平春節期間在空間站繪制奧運五環，五環的顏色可通過下列試劑和指示劑作用顯色：
則a、b、c對應的顏色依次是（ ?。?/h2>環序號 試劑 指示劑 顏色 1 Na2CO3溶液 溴百里酚藍 藍色 2 KI和KIO3溶液 淀粉溶液（含乙酸） a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 Na2CO3溶液 甲基橙溶液 c 5 Na2CO3溶液 甲基橙溶液，溴百里酚藍 綠色 組卷：28難度：0.7 -
4．下列物質的性質與用途對應關系正確的是（ ）
選項 性質 用途 A NH4Cl分解時吸收大量的熱 用作阻燃劑 B NaHCO3能與酸反應 用作焙制糕點的膨松劑 C 明礬水解生成氫氧化鋁膠體 用于水的消毒 D HF具有弱酸性 用于刻蝕玻璃 組卷：16難度：0.7 -
5．下列裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：31難度：0.5 -
6．下列類比推斷正確的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．硫化鋰（Li2S）易潮解，熔點為938℃，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化，是一種潛在的鋰電池的電解質材料。實驗室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應制備H2，并用制得的H2去還原硫酸鋰制備硫化鋰，反應原理：Li2SO4+4H2
Li2S+4H2O，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：△
（1）Li2S屬于晶體。
（2）C和E裝置中盛裝的試劑相同，均可選擇（填名稱），E裝置的作用是。
（3）B裝置中發生反應的離子方程式為。
（4）得到的Li2S產品中往往含有一定量的雜質，某小組同學對產品中的雜質進行探究。
①提出猜想：
猜想一：產品中含雜質Li2SO4
猜想二：產品中含雜質Li2SO3
猜想三：產品中含雜質S
依據所學知識，猜想三不成立，理由是。
②設計實驗驗證猜想：
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、品紅溶液、雙氧水、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液
（5）測定產品純度的方法：取wg樣品加入足量V1mLc1mol?L-1稀硫酸，充分反應后，煮沸溶液，冷卻后滴加酚酞溶液作指示劑，用c2mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液V2mL。實驗 操作與現象 結論 Ⅰ 取少量LizS樣品溶于水， 樣品中不含Li2SO3 Ⅱ 在實驗Ⅰ反應后的溶液中， 樣品中含Li2SO4
①煮沸的目的是。
②樣品的純度為。組卷：10引用：1難度：0.5 -
19．有機物G是某藥物的中間體，G的一種合成路線如圖：
請回答下列問題：
（1）依據官能團和碳的骨架分類，A屬于；在核磁共振氫譜上G有組峰。
（2）反應A→B所需的試劑（填化學式）和條件分別為、。
（3）F的分子式為C12H18O3，則F的結構簡式為。F→G的反應類型是。
（4）B→C的化學方程式為。
（5）在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有種（不考慮立體異構）。
①分子中含有苯環；
②1mol催化氧化后的產物能消耗4mol新制Cu（OH）2。
（6）以甲苯和丙二酸二乙酯為原料合成
，設計合成路線（無機試劑任選） 。組卷：39引用：7難度：0.5