我國科學家最近發(fā)明了一種Zn-PbO₂電池，電解質(zhì)為K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）電池中，Zn為

負

負

極，B區(qū)域的電解質(zhì)為

K₂SO₄

K₂SO₄

（填“K₂SO₄”、“H₂SO₄”或“KOH”）。
（2）電池正極反應的方程式為

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

。
（3）陽離子交換膜為圖中的

a

a

膜（填“a”或“b”）。
（4）此電池中，消耗6.5gZn,理論上導線中轉(zhuǎn)移

0.2

0.2

mol電子。
（5）已知E為電池電動勢[電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，E=E_（+）-E_（-）]，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，

E

Z

n

-

P

b

O

2

＞

＞

E

P

b

-

P

b

O

2

（填“＞”、“=”或“＜”）。
（6）Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用H₂還原ZnS也可得到Zn,其反應式如下：ZnS（s）+H₂（g）

催化劑

高溫

Zn（s）+H₂S（g）。727℃時，上述反應的平衡常數(shù)K_p=2.24×10^-6。此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強為1.01×10⁵的H₂，達平衡時H₂S的分壓為

0.20

0.20

Pa（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。