2022-2023學年吉林省長春外國語學校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共18小題，1～12題每小題2分，13～18題每小題2分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列應用與鹽類水解無主要關系的是（　?。?/h2>

  A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑

  B．不用玻璃試劑瓶盛放NaF溶液

  C．Na2CO3溶液制備Na2CO3?10H2O晶體時，不能采用直接蒸干溶液的方法獲取結晶

  D．將SbCl3固體溶解于濃鹽酸，再加水稀釋到所需濃度
  組卷：43引用：4難度：0.8

  解析

• 2．S₂Cl₂是橙黃色液體，少量泄漏會產生有窒息性的氣體，噴水霧可減慢揮發，并產生酸性懸濁液，其分子結構如圖所示。下列關于S₂Cl₂的說法錯誤的是（　　）

  A．為非極性分子

  B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵

  C．與S2Br2結構相似

  D．分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能
  組卷：77引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列有關電子排布式、原子結構示意圖以及電子排布圖正確的是（　　）

  A．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

  B．As的價電子排布圖：

  C．Fe的原子結構示意圖：

  D．Mn2+的價電子排布圖：
  組卷：104引用：3難度：0.7

  解析

• 4．LiY₂Z₄XW₂能夠在鋰離子電池負極形成穩定的SEI膜。[Y₂Z₄XW₂]^-的結構如圖，圖中原子最外層都達到8電子穩定結構，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外層電子數是其內層電子數的1.5倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Z、W的簡單氫化物中，氫鍵的鍵能比較：Z-H???Z大于W-H???W（H代表氫原子）

  B．Y和Z形成的化合物中既有極性分子也有非極性分子

  C．X、Y、Z、W四種元素中非金屬性和電負性最強的均為W

  D．該結構中，X的雜化方式為sp3
  組卷：38難度：0.6

  解析

• 5．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤，下列類推得到的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．BF3和NF3都只含極性鍵，NF3是極性分子，故BF3也是極性分子

  B．SO42-和P4都為正四面體形，P4中鍵角也為60°，SO42-中鍵角也為60°

  C．根據對角線規則，元素Li和Mg的某些性質相似，則元素B和Si的某些性質也相似

  D．氫化物沸點是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點也是：AsH3＞PH3＞NH3
  組卷：99引用：1難度：0.6

  解析

• 6．向CuSO₄溶液中通入NH₃至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液。下列說法正確的是（　　）

  A．基態Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

  B．中子數為1的氫原子可表示為 1 1 H

  C．NH3的電子式為

  D． SO 2 - 4 的空間結構為正四面體形
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

• 7．新型光催化劑Zn₂GeO₄具有較高的催化活性。下列有關其組成元素的說法正確的是（　　）

  A．Zn處于元素周期表中的d區

  B．Ge的價電子排布式為3d104s24p2

  C．基態O原子中成對電子數是未成對電子數的2倍

  D．三種元素電負性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn
  組卷：81難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 21．我國科學家最近發明了一種Zn-PbO₂電池，電解質為K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質溶液區域，結構示意圖如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）電池中，Zn為

   

  極，B區域的電解質為

   

  （填“K₂SO₄”、“H₂SO₄”或“KOH”）。
  （2）電池正極反應的方程式為

   

  。
  （3）陽離子交換膜為圖中的

   

  膜（填“a”或“b”）。
  （4）此電池中，消耗6.5gZn,理論上導線中轉移

   

  mol電子。
  （5）已知E為電池電動勢[電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，E=E_（+）-E_（-）]，則該電池與傳統鉛酸蓄電池相比較，

  E

  Z

  n

  -

  P

  b

  O

  2

   

  E

  P

  b

  -

  P

  b

  O

  2

  （填“＞”、“=”或“＜”）。
  （6）Zn是一種重要的金屬材料，工業上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用H₂還原ZnS也可得到Zn,其反應式如下：ZnS（s）+H₂（g）

  催化劑

  高溫

  Zn（s）+H₂S（g）。727℃時，上述反應的平衡常數K_p=2.24×10^-6。此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內通入壓強為1.01×10⁵的H₂，達平衡時H₂S的分壓為

   

  Pa（結果保留兩位小數）。
  組卷：25難度：0.6

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• 22．“碳中和”引起各國的高度重視，正成為科學家研究的主要課題。利用CO₂催化加氫制二甲醚，可以實現CO₂的再利用，涉及以下主要反應：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  Ⅱ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  ΔH₂
  相關物質及能量變化的示意圖如圖1所示。
  
  （1）反應Ⅱ的ΔH₂=

   

  ，該反應在

   

  （填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。
  （2）恒壓條件下，CO₂、H₂起始量相等時，CO₂的平衡轉化率和CH₃OCH₃的選擇性隨溫度變化如圖2所示。已知：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  消耗

  ×100%。
  
  ①300℃時，通入CO₂、H₂各1mol,平衡時CH₃OCH₃的選擇性、CO₂的平衡轉化率都為30%，平衡時生成CH₃OCH₃的物質的量為

   

  mol,此溫度下反應Ⅰ的平衡常數K=

   

  （保留2位有效數字）。
  ②220℃時，CO₂和H₂反應一段時間后，測得A點CH₃OCH₃的選擇性為48%，不改變反應時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃的選擇性的措施有

   

  （任寫一種）。
  （3）利用CH₃OCH₃燃料電池電解，可將霧霾中的NO、SO₂分別轉化為

  NH

  +

  4

  和

  SO

  2

  -

  4

  ，如圖3裝置所示。則a極發生的電極反應式為

   

  ；當電路中轉移2.5mol電子時，A的濃度為

   

  mol?L^-1（電解過程中忽略溶液體積變化）。
  
  組卷：46引用：2難度：0.5

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