金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖：
（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址出土了大量的青銅器和金器。古人可將銅和金等金屬打制成不同的形狀，是利用了金屬 延展延展性。
（2）我國的青銅文化歷史悠久、西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關的化學反應方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，。銅來自銅礦，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是其中一種。黃銅礦中鐵元素和銅元素均為+2價，則硫元素的化合價為 -2-2。
（3）鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施 在鐵制品表面刷漆在鐵制品表面刷漆。實驗室用一氧化碳高溫還原氧化鐵的化學方程式是 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2，反應前后固體的顏色變化是 固體由紅棕色逐漸變為黑色固體由紅棕色逐漸變為黑色。
（4）鋁的利用距今還不到200年，現在鋁的年產量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是 鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕。
（5）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌，冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用10.8kg鋁與三氧化二鐵反應來制取鐵，理論上能生成鐵的質量是多少？
高溫
高溫
【答案】延展；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，；-2；在鐵制品表面刷漆；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；固體由紅棕色逐漸變為黑色；鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3