工業上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過程和影響因素。
【實驗A】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，產生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續實驗如圖：
【資料】

①AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

②Fe³⁺+4Cl^-?

F

e

C

l

-

4

（1）檢驗ⅱ中產物
①取ⅱ中上層清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，

產生藍色沉淀

產生藍色沉淀

（填現象），說明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固體，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入

硝酸

硝酸

（填試劑）溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無明顯現象。
（2）檢驗ⅲ中產物。
①取ⅲ中灰白色固體，洗滌。進行如圖實驗，確認灰白色固體中含AgCl：

濾液加鹽酸未產生沉淀，但加入硫酸后產生了白色沉淀，請結合離子方程式解釋原因：

加鹽酸時，溶液中氯離子濃度較大，發生反應AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

，沒有產生沉淀，加硫酸時，溶液中氯離子濃度減小，平衡左移，產生氯化銀沉淀

加鹽酸時，溶液中氯離子濃度較大，發生反應AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

，沒有產生沉淀，加硫酸時，溶液中氯離子濃度減小，平衡左移，產生氯化銀沉淀

。
②取iii中上層溶液，加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如表。

取樣時間	10分鐘	12小時	24小時
溶液顏色	淺紅色	紅色	深紅色

用離子方程式表示溶液變紅的原因

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃。
（3）小組同學認為不能排除O₂直接氧化Ag繼而生成AgCl,對此設計實驗：

取少量銀粉于試管，加入鹽酸，靜置一段時間，觀察現象

取少量銀粉于試管，加入鹽酸，靜置一段時間，觀察現象

。結果發現，該實驗產生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產生主要與Fe³⁺有關。
（4）實驗A中的i～iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：

ii中亞鐵離子靜置過程中生成的鐵離子濃度增大，鐵離子將銀氧化為銀離子，同時Fe³⁺+4Cl^-?

F

e

C

l

-

4

、正向移動，氯離子濃度逐漸減小，AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

逆向移動，有氯化銀沉淀析出

ii中亞鐵離子靜置過程中生成的鐵離子濃度增大，鐵離子將銀氧化為銀離子，同時Fe³⁺+4Cl^-?

F

e

C

l

-

4

、正向移動，氯離子濃度逐漸減小，AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

逆向移動，有氯化銀沉淀析出

。
（5）實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素。