制堿的簡(jiǎn)要流程如圖：
信息提示：下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃時(shí)開始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行模擬制堿：
試回答下列問題：
（1）若將操作Ⅰ和Ⅱ的順序調(diào)換對(duì)NaHCO3的產(chǎn)率 有有（填“有”或“沒有”）影響，原因可能是 由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的碳酸氫根離子，故不可能析出NaHCO3晶體由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的碳酸氫根離子，故不可能析出NaHCO3晶體。
（2）①工業(yè)制堿反應(yīng)控制在30-35℃，是因?yàn)?若高于35℃，碳酸氫銨會(huì)發(fā)生分解，若低于30℃，則反應(yīng)速率減慢若高于35℃，碳酸氫銨會(huì)發(fā)生分解，若低于30℃，則反應(yīng)速率減慢。
②加料完畢，保溫30分鐘，目的 使反應(yīng)充分進(jìn)行使反應(yīng)充分進(jìn)行；而實(shí)驗(yàn)室模擬常采用如圖丙裝置用冷水浴的原因是 冷水浴有利于碳酸氫鈉晶體析出冷水浴有利于碳酸氫鈉晶體析出。
③操作Ⅲ靜置后只析出NaHCO3晶體的原因 相同溫度下碳酸氫鈉溶解度最小相同溫度下碳酸氫鈉溶解度最小。
| 溫度/物質(zhì) | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 16.1 | 21.6 | 27.1 | 36.6 | / | / |
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
。【考點(diǎn)】純堿的制取；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．
【答案】有；由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的碳酸氫根離子，故不可能析出NaHCO3晶體；若高于35℃，碳酸氫銨會(huì)發(fā)生分解，若低于30℃，則反應(yīng)速率減慢；使反應(yīng)充分進(jìn)行；冷水浴有利于碳酸氫鈉晶體析出；相同溫度下碳酸氫鈉溶解度最小；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：123引用：1難度：0.3
相似題
-
1．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：147引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請(qǐng)根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時(shí)析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：548引用：9難度：0.5
相關(guān)試卷