某同學利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?xH2O）進行實驗探究。
探究一：測定碳酸鈉晶體中結晶水的含量；
探究二：測定氣體摩爾體積。（已知x的參考值：x=10）。
回答下列問題：
探究一：
（1）稱取碳酸鈉晶體所用的定量儀器是 電子天平電子天平，冷卻時，將坩堝放入 干燥器干燥器（填儀器名稱）中冷卻至室溫。
（2）重復加熱、冷卻、稱量，直至 前后兩次稱量差小于0.001g前后兩次稱量差小于0.001g為止。
（3）實驗得到以下的數據：
| 坩堝質量（g） | 坩堝和晶體的總質量（g） | 加熱后坩堝和剩余固體的質量（g） |
| 32.250 | 36.421 | 33.771 |
10.26
10.26
。（保留2位小數）（4）計算實驗相對偏差為
0.26
0.26
，造成該偏差的可能原因是 bc
bc
（填序號）。a.未進行恒重操作
b.加熱過程中有少量晶體濺出
c.碳酸鈉晶體受潮
d.加熱后放在空氣中冷卻
探究二：
實驗步驟如下：
①連接好如圖實驗裝置，并
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。②稱取探究一實驗所得無水碳酸鈉0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，連接裝置，調整量氣管（A）和水準管（B）液面相平，記錄初讀數為0.20mL。
③傾斜Y形管，直到不再有氣體產生為止。
④冷卻至室溫，讀取量氣管（A）讀數為11.22mL。
（5）實驗步驟①連接好如圖實驗裝置，并
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。（6）實驗測得的氣體摩爾體積是
22.04
22.04
L?mol-1（保留小數點后兩位）。（7）實驗結束讀取氣體體積時，若量氣管（A）中液面低于水準管（B）中液面，會使測得氣體的體積
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】電子天平；干燥器；前后兩次稱量差小于0.001g；10.26；0.26；bc；檢查裝置氣密性；檢查裝置氣密性；22.04；偏小
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
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（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
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3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
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獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
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（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34難度：0.5