合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH
（1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）：

①步驟c的化學方程式為

*NNH+H₂

催化劑

NH₃+*N

*NNH+H₂

催化劑

NH₃+*N

。
②由圖像可知合成氨反應的ΔH

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）。
③下列關于合成氨的說法不正確的是

AC

AC

（填字母）。
A．因為ΔS＜0，所以該反應一定不能自發進行
B．步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成
C．使用該催化劑可提高NH₃的產量，降低反應的ΔH
D．加壓不僅可加快反應速率，還有利于提高NH₃的產量
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H₂的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H₂物質的量）：

①圖像中T₁和T₂關系是：T₁

＞

＞

T₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
②比較在a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

c

c

（填字母）。
（3）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反應過程中對NH₃的物質的量進行檢測，得到的數據如表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
n（NH3）/（mol）	0.32	0.56	0.72	0.80	0.80	0.80

①計算此條件下該反應的化學平衡常數K=

0.1

0.1

。
②若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學平衡將向

逆

逆

反應方向移動（填“正”或“逆”）。