2021-2022學年江蘇省揚州市邗江區高二（上）期中化學試卷（選修）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共13小題，每小題3分，滿分42分）
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1．反應CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）是目前大規模制取氫氣的方法之一。下列表示
相關微粒的化學用語正確的是（ ）組卷：7引用：1難度：0.6 -
2．根據所學知識和已有生活經驗，下列變化過程中ΔS＜0的是（ ）
組卷：50引用：4難度：0.7 -
3．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是（ ）組卷：19引用：1難度：0.8 -
4．工業合成氨的熱化學方程式可寫成：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH1，此時反應的化學平衡常數為K1；相同條件下合成氨的熱化學方程式還可寫成：
N2（g）+12H2（g）?NH3（g） ΔH2，此時反應的化學平衡常數為K2。則下列說法正確的是（ ）32組卷：57引用：2難度：0.7 -
5．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.4
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH
（1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）：
①步驟c的化學方程式為。
②由圖像可知合成氨反應的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。
③下列關于合成氨的說法不正確的是（填字母）。
A．因為ΔS＜0，所以該反應一定不能自發進行
B．步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成
C．使用該催化劑可提高NH3的產量，降低反應的ΔH
D．加壓不僅可加快反應速率，還有利于提高NH3的產量
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）：
①圖像中T1和T2關系是：T1T2（填“＜”、“＞”或“=”）。
②比較在a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是（填字母）。
（3）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的物質的量進行檢測，得到的數據如表所示：
①計算此條件下該反應的化學平衡常數K=時間/min 5 10 15 20 25 30 n（NH3）/（mol） 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 0.80 。
②若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學平衡將向反應方向移動（填“正”或“逆”）。組卷：22引用：1難度：0.5 -
18．肼（N2H4）是一種應用廣泛的化工原料。
（1）發射火箭時用肼為燃料，NO2（g）作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知16 g N2H4（g）在上述反應中放出284 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。
（2）一種以N2H4（g）為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。
①負極的電極反應式為。
②電池工作時電子從電極經過負載后流向電極（填“左側”或“右側”）。
③電池工作時消耗標準狀況下2.24L空氣時，產生N2的質量約為g。
（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
溫度較低時主要發生反應a：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
溫度較高時主要發生反應b：N2H4（g）+2O2（g）═2NO（g）+2H2O（g）
①反應a的化學平衡常數K的表達式為K=。
②若反應b在1000℃時的平衡常數為K1，1100℃時的平衡常數為K2，則K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）。
③1000℃，反應b達到平衡時，下列措施能使容器中增大的是c（NO）c（O2）。
A．恒容條件下，充入N2H4
B．恒壓條件下，充入He
C．縮小容器體積
D．使用催化劑組卷：13引用：2難度：0.6