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          長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化.某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度,設計了如圖實驗:請回答下面的問題:
          (1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗,則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性?
          關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣
          關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣

          (2)D裝置中反應的化學方程式為
          MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2↑2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2↑2H2O
          B裝置中反應的離子方程式為
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+
          SO
          2
          -
          4
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+
          SO
          2
          -
          4

          (3)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質量分數為
          126
          b
          233
          a
          ×
          100
          %
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          b
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          ×
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          %

          (4)為保證實驗測定的準確性,則C裝置中反應的離子方程式為:
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

          (5)現有以下試劑:①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO32溶液,請從中選擇合適試劑,
          ①②④
          ①②④
          設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
          一定質量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.
          一定質量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.

          【答案】關閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣;MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2↑2H2O;Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+
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          ;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;①②④;一定質量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:3難度:0.5
          相似題
          • 1.為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量,實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是
             
            ,f儀器的名稱是
             
            (2)檢查裝置氣密性:首先
             
            (填操作),關閉k1,微熱c,f中有氣泡冒出;停止加熱,導管e內形成一段穩定的水柱,說明裝置氣密性良好。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是
             
            (填序號)A.硝酸           B.鹽酸           C.硫酸       D.磷酸②實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實驗結果將
             
            (填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因是
             
            。(4)向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La(NO33溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+(La3+與EDTA按1:1絡合),消耗EDTA標準溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數為
             
            。(F的相對原子質量為19)(5)用樣品進行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗),測量并計算出氟元素質量,重復多次。該操作的目的是
             

            發布:2025/1/18 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.5
          • 2.煤氣化是有效利用化石能源手段之一,有關反應如下:
            ①C+H2O
            高溫
            CO+H2   ②CO+H2O
            一定條件
            CO2+H2
            獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗:
            [實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反應后流出的氣體。
            [提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
            假設1:該氣體是 CO、H2
            假設2:該氣體是 CO、H2、H2O。
            (1)假設3:
             

            [設計實驗方案,驗證假設]
            他們擬用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設計一個實驗,驗證上述假設(加熱裝置和導管等在圖中略去,實驗前裝置內部的空氣已經排盡)。

            (2)按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可重復使用):
            混合氣→dc→
             
             
            →ij→
             
             
             
            →ij;
            (3)儀器A中需加入試劑的是
             
            ,其中反應的化學方程式是
             

            (4)儀器B中需加入試劑的名稱是
             
            ,其作用是
             

            [思考與交流]
            (5)本實驗的尾氣需要處理,處理的方法為
             

            (6)某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率,你是否同意他的說法,并簡述理由
             

            發布:2024/12/30 14:0:1組卷:34引用:4難度:0.5
          • 3.為探究礦石樣品X(僅含兩種元素)的組成和性質,某同學設計并完成如圖實驗:

            請回答:
            (1)X含有的元素
             

            (2)X的化學式
             

            (3)紅褐色沉淀C是
             

            (4)氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式
             

            發布:2024/12/30 14:30:1組卷:15引用:3難度:0.7
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