已知A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前30號元素，A的一種同位素原子無中子；B元素基態原子的核外電子數是其能級數的2倍，且含有未成對的電子；D的基態原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數之比為3：1；E為周期表中電負性最強的元素；F為第四周期元素，其+1價陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d10。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）E元素原子的價電子排布式為：2s22p52s22p5，C元素基態原子的價電子排布圖為：
。
（2）F在元素周期表中的位置：第四周期ⅠB族第四周期ⅠB族位于 dsds區。
（3）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C。（填元素符號）
（4）元素A和D可形成物質甲A2D，甲的熔沸點比同主族的氫化物的熔沸點高，試分析原因：H2O分子之間形成氫鍵H2O分子之間形成氫鍵。
（5）A、C形成的化合物乙常用作制冷劑，乙的電子式為 
，屬于 極性極性 （填“極性”或“非極性”）分子。
（6）由A、B、D三種元素形成生活中常見的化合物B2A6D分子中含 88個σ鍵。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】2s22p5；；第四周期ⅠB族；ds；N＞O＞C；H2O分子之間形成氫鍵；；極性；8
；第四周期ⅠB族；ds；N＞O＞C；H2O分子之間形成氫鍵；；極性；8【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3