2020-2021學年吉林省長春二十九中高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案；每題2分，共40分）

• 1．黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1161引用：107難度：0.9

  解析

• 2．下列有關反應熱的說法不正確的是（　　）

  A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，有的放熱反應也需從外界獲得能量

  B．甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）ΔH=-890kJ?mol-1

  C．H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1、496kJ?mol-1和462kJ?mol-1，則反應2H2+O2=2H2O的ΔH=-1832kJ?mol-1

  D．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH1=-Q1kJ?mol-1，S（g）+O2（g）SO2（g） ΔH2=-Q2kJ?mol-1，則Q1＜Q2
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ?mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=573kJ?mol-1

  D． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）   ΔH=-92.3kJ?mol-1
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　　）
  

  A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

  B．②中Mg作正極，電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

  C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+

  D．④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑
  組卷：94引用：10難度：0.6

  解析

• 5．下列關于四種裝置的敘述不正確的是（　　）
  

  A．電池Ⅰ：正極發生的反應為2H++2e-═H2↑

  B．電池Ⅱ：鋅筒做負極，發生氧化反應

  C．電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池

  D．電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
  組卷：111引用：6難度：0.7

  解析

• 6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．下列關于該電池的敘述正確的是（　　）

  A．b極發生氧化反應

  B．a極為該電池的正極

  C．放電時，電流從a極經過負載流向b極

  D．a極的反應式：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
  組卷：187引用：14難度：0.9

  解析

• 7．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
  

  A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

  B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

  D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
  組卷：897引用：81難度：0.5

  解析

• 8．某研究性學習小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如表所示實驗。下列說法錯誤的是（　　）
  

  實驗序號	實驗溫度/K	有關物質					溶液顏色褪至無色所用時間/s
  		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  ①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
  ②	293	2	0.02	3	0.1	1	8
  ③	313	2	0.02	3	0.1	1	t2

  A．實驗①②探究的是濃度對反應速率的影響

  B．實驗①③探究的是溫度對反應速率的影響

  C．t2＜8

  D．計算可得實驗②中v（KMnO4）≈8.3×10-4mol?L-1?s-1（忽略溶液體積變化）
  組卷：17引用：4難度：0.5

  解析

二、填空題（共55分）

• 25．已知A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前30號元素，A的一種同位素原子無中子；B元素基態原子的核外電子數是其能級數的2倍，且含有未成對的電子；D的基態原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數之比為3：1；E為周期表中電負性最強的元素；F為第四周期元素，其+1價陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
  （1）E元素原子的價電子排布式為：

   

  ，C元素基態原子的價電子排布圖為：

   

  。
  （2）F在元素周期表中的位置：

   

  位于

   

  區。
  （3）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為

   

  。（填元素符號）
  （4）元素A和D可形成物質甲A₂D，甲的熔沸點比同主族的氫化物的熔沸點高，試分析原因：

   

  。
  （5）A、C形成的化合物乙常用作制冷劑，乙的電子式為

   

  ，屬于

   

   （填“極性”或“非極性”）分子。
  （6）由A、B、D三種元素形成生活中常見的化合物B₂A₆D分子中含

   

  個σ鍵。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

三、延展題（5分）

• 26．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，俗名為莫爾鹽，是一種重要的化工原料，可用于醫藥、冶金、電鍍等。回答下列問題：
  （1）

  NH

  +

  4

  離子中N的

   

  軌道與H的s軌道重疊形成σ鍵；

  SO

  2

  -

  4

  的空間構型為

   

  ，其O-S-O的鍵角比

  SO

  2

  -

  3

  中O-S-O的鍵角

   

  （填“大”或“小”）。
  （2）Fe與S形成的一種化合物晶體的晶胞結構及其縱向投影如圖所示，該物質的化學式為

   

  。已知：晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，晶胞六棱柱底面邊長為apm,則該晶胞的高c=

   

   pm。（列出計算式）
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析