從分金渣（主要成分為AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄）中獲取高純銀的流程如圖所示：

已知：在上述反應的溫度下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6.38×10^-50。
（1）“預處理”加入FeCl₃溶液將Ag₂S轉化為AgCl,反應的化學方程式為

2FeCl₃+Ag₂S═2FeCl₂+S+2AgCl

2FeCl₃+Ag₂S═2FeCl₂+S+2AgCl

。
（2）氯化銀的晶胞如圖-1，Ag⁺周圍最近且等距離的Ag⁺數目為

12

12

。
（3）已知：Ag⁺+2

SO

2

-

3

?[Ag（SO₃）₂]^3-，Ag⁺+2

SO

2

-

3

?[Ag（SO₃）₂]^3-，K=1.0×10^8.68，“分銀”時，AgCl與Na₂SO₃反應生成[Ag（SO₃）₂]^3-，該反應的平衡常數K=

1.8×10^-1.32

1.8×10^-1.32

。
（4）“分銀”時，[Ag（SO₃）₂]^3-的濃度與溶液pH的關系如圖-2；

SO

2

-

3

及其與H⁺形成的微粒的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖-3?！胺帚y”時，終點pH需控制的范圍及原因為

8～9，pH為8～9時

SO

2

-

3

濃度較大，有利于AgCl與

SO

2

-

3

反應生成

[

A

g

（

SO

3

）

2

]

3

-

8～9，pH為8～9時

SO

2

-

3

濃度較大，有利于AgCl與

SO

2

-

3

反應生成

[

A

g

（

SO

3

）

2

]

3

-

。
（5）“還原”時發生反應的離子方程式為

4[Ag（NH₃）₂]⁺+N₂H₄?H₂O=4Ag↓+N₂↑+4NH₃↑+4

NH

+

4

+H₂O

4[Ag（NH₃）₂]⁺+N₂H₄?H₂O=4Ag↓+N₂↑+4NH₃↑+4

NH

+

4

+H₂O

。
（6）已如Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），測定所制銀樣品純度的過程為（雜質不反應）：
①稱取制備的銀樣品1.0800g,加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，酸化后滴入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑，再用0.1000mol?L^-1NH₄SCN標準溶液滴定，滴定終點時溶液變為血紅色。
③重復②的操作2次，所用NH₄SCN標準溶液的平均體積為24.00mL。
計算樣品中銀的質量分數（寫出計算過程）

Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），則n（Ag）=n（KSCN）=24.00×10^-3L×0.1000mol/L×

100

m

L

25

.

00

m

L

=9.6×10^-3mol,樣品中銀的質量分數為

1

.

0368

g

1

.

0800

g

×100%=96.0%

Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），則n（Ag）=n（KSCN）=24.00×10^-3L×0.1000mol/L×

100

m

L

25

.

00

m

L

=9.6×10^-3mol,樣品中銀的質量分數為

1

.

0368

g

1

.

0800

g

×100%=96.0%

。