2023-2024學年江蘇省普通高中高三（上）學業水平選擇性化學模擬試卷
發布：2024/10/10 0:0:4
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：7難度：0.6 -
2．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：19難度：0.5 -
3．三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一，其化學式為：CF3SO3H．下列有關說法正確的是（ ）
組卷：39引用：3難度：0.7 -
4．實驗室制取少量NH3的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達到目的的是（ ）組卷：177引用：4難度：0.7 -
5．閱讀下列材料，完成5～7題：
含氯化合物在生產生活中應用廣泛。舍勒發現將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業上以NaCl為原料可制得Cl2、ClO2、HClO、和ClO-3等。在催化劑CuCl2作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-116kJ?mol-1。ClO-4
下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：6難度：0.50
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．從分金渣（主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4）中獲取高純銀的流程如圖所示：
已知：在上述反應的溫度下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.38×10-50。
（1）“預處理”加入FeCl3溶液將Ag2S轉化為AgCl,反應的化學方程式為。
（2）氯化銀的晶胞如圖-1，Ag+周圍最近且等距離的Ag+數目為。
（3）已知：Ag++2?[Ag（SO3）2]3-，Ag++2SO2-3?[Ag（SO3）2]3-，K=1.0×108.68，“分銀”時，AgCl與Na2SO3反應生成[Ag（SO3）2]3-，該反應的平衡常數K=SO2-3。
（4）“分銀”時，[Ag（SO3）2]3-的濃度與溶液pH的關系如圖-2；及其與H+形成的微粒的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖-3。“分銀”時，終點pH需控制的范圍及原因為SO2-3。
（5）“還原”時發生反應的離子方程式為。
（6）已如Ag++SCN-═AgSCN↓（白色），測定所制銀樣品純度的過程為（雜質不反應）：
①稱取制備的銀樣品1.0800g,加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，酸化后滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑，再用0.1000mol?L-1NH4SCN標準溶液滴定，滴定終點時溶液變為血紅色。
③重復②的操作2次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為24.00mL。
計算樣品中銀的質量分數（寫出計算過程）。組卷：319難度：0.5 -
17．鈦被譽為“現代金屬”和“戰略金屬”。TiO2、TiSi、BaTiO3均為重要的鈦的化合物。
（1）以高鈦渣（主要成分為Ti3O5，含少量FeO、Fe2O3）為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如圖：
①已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2+，比Fe3+更易水洗除去。NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為。
②“酸溶”后獲得的TiOSO4溶液經加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的離子方程式為。
③“脫色“時H2TiO3中因存在少量Fe（OH）3而影響TiO2產品的顏色，“脫色“步驟中Ti2（SO4）3的作用是。
（2）在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖1.寫出電極A的電極反應。
（3）鈦酸鋇（BaTiO3）被譽為“電子陶瓷工業的支柱”，其晶體結構如圖2，在答題卡上用“△”標出Ti4+的位置。
（4）TiO2可以催化降解甲醛、苯等有害物質，具有去除效率高，且無二次污染等優點，廣泛應用于家居裝潢等領域，根據圖推導X的化學式，并描述步驟②、③的反應機理。組卷：30引用：3難度：0.5