工業上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經一系列反應可以得到硝酸。反應如圖所示：

請回答：
（1）下列說法不正確的是（選填序號字母）

d

d

。
a.氮氣可用作保護氣
b.銨態氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
d.某濃硝酸中含有溶質2mol,該濃硝酸與足量的銅充分反應最多可以生成1molNO₂
（2）工業制硝酸時尾氣中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化學方程式說明用水吸收NO₂的缺陷

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

。
②NaOH溶液吸收法。發生的反應有：

2

2

NaOH+

2

2

NO₂═

NaNO₃

NaNO₃

+

1

1

NaNO₂+

1

1

H₂O（填化學式，并配平方程式）。
③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾氣，關系如圖：（α表示尾氣里NO、NO₂中NO₂的含量）

i.根據圖得知

b

b

（填字母）。
a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.當α小于50%時，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是

H₂O₂具有氧化性，能將NO氧化成NO₂，NO₂含量增大，氮氧化物吸收率提升

H₂O₂具有氧化性，能將NO氧化成NO₂，NO₂含量增大，氮氧化物吸收率提升

。