2021-2022學年北京171中高一（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共22小題，每小題3分，滿分66分）
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1．下列關于我國C919飛機所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是（
）組卷：6引用：4難度：0.7 -
2．下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是（ ）
組卷：64引用：1難度：0.8 -
3．下列化學用語表達正確的是（ ）
組卷：11引用：3難度：0.7 -
4．其他條件不變時，下列措施中能減小化學反應速率的是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.8 -
5．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
組卷：87引用：20難度：0.9 -
6．原電池原理的發現和各式各樣電池裝置的發明是化學對人類的一項重大貢獻。關于如圖
所示原電池的說法正確的是（ ）組卷：1308引用：13難度：0.9 -
7．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和〇代表不同元素的原子。關于此反應的說法不正確的是（ ）
組卷：43引用：12難度：0.7 -
8．能實現下列物質間直接轉化的元素是（ ）
單質氧化物O2酸（或堿）H2O鹽NaOH（或HCl）組卷：15引用：2難度：0.8 -
9．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量、反應物濃度等）改變，不會引起產物改變的是（ ）
組卷：33引用：2難度：0.6
二、解答題（共7小題，滿分56分）
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28．工業上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經一系列反應可以得到硝酸。反應如圖所示：
請回答：
（1）下列說法不正確的是（選填序號字母）。
a.氮氣可用作保護氣
b.銨態氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
d.某濃硝酸中含有溶質2mol,該濃硝酸與足量的銅充分反應最多可以生成1molNO2
（2）工業制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷。
②NaOH溶液吸收法。發生的反應有：NaOH+NO2═+NaNO2+H2O（填化學式，并配平方程式）。
③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖：（α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量）
i.根據圖得知（填字母）。
a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.當α小于50%時，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是。組卷：25引用：2難度：0.7 -
29．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
資料：①Br2極易揮發；②Br2在水中溶解度較小，易溶于CCl4等有機溶劑。
（1）A中發生反應的化學方程式是實驗操作 實驗現象 i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii.取C中沉淀加入鹽酸 C中白色沉淀不溶解 iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 。
（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是。
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式。
得出結論，氧化性：H2O2＞SO2。
（3）iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2：B中有未反應H2SO3
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是。
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是。組卷：19引用：2難度：0.6