采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、MgO、SiO2和NiCO3雜質）來制備Mn的工藝流程如圖所示。
已知：①Ksp（MnS）=2.6×10-10，Ksp（NiS）=2.0×10-21；②生成氫氧化物的pH見下表
| 離子 | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ | Ni2+ | Mn2+ |
| 開始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是
增大反應物接觸面積，加快化學反應速率
增大反應物接觸面積，加快化學反應速率
。（2）加入量MnO2的目的是
將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+
將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+
。（3）常溫下，已知K（NH3?H2O）=4×10-5，則0.1mol/L的NH3?H2O的pH約為
11.3
11.3
（lg2=0.3）。（4）“調節pH”操作中pH控制范圍為
3.7～7.7
3.7～7.7
。（5）“除雜”加入MnS，請寫出此過程發生的離子方程式：
MnS+Ni2+=NiS+Mn2+
MnS+Ni2+=NiS+Mn2+
。當該反應完成后，濾液中的Mn2+和Ni2+的物質的量濃度之比是 1.3×1011
1.3×1011
。（6）“沉錳”過程中溫度和pH對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是
溫度為45℃，pH為7.5
溫度為45℃，pH為7.5
。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】增大反應物接觸面積，加快化學反應速率；將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+；11.3；3.7～7.7；MnS+Ni2+=NiS+Mn2+；1.3×1011；溫度為45℃，pH為7.5
【解答】
【點評】
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1