鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）為原料，制取納米鎳粉，同時獲得凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分是SiO2SiO2（寫化學式）。
（2）“氧化”過程發生反應的離子方程式是2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O。
（3）“沉鐵”過程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關系如圖所示（圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩定存在區域）。若反應在80℃時進行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質是FeOOHFeOOH；檢驗沉鐵反應是否完全的方法是取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應完全，反之不完全取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應完全，反之不完全。
（4）“轉化”過程，向“過濾Ⅱ”所得濾液（富含Ni2+）中加入N2H4，控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態物質（NiSO4?N2H4、Ni或二者的混合物）。寫出生成Ni的離子方程式N2H4+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+4H2ON2H4+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+4H2O；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產物中Ni的含量增加，原因是溶液的堿性越強，N2H4的還原性越強溶液的堿性越強，N2H4的還原性越強。
（5）化學鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO4為鍍液，次亞磷酸鈉（NaH2PO2）為還原劑，在90℃的酸性溶液中發生反應，NaH2PO2被氧化為亞磷酸（H3PO3）。寫出化學鍍鎳反應的離子方程式H2PO2-+Ni2++H2O═Ni↓+H3PO3+H+H2PO2-+Ni2++H2O═Ni↓+H3PO3+H+。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】SiO2；2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O；FeOOH；取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應完全，反之不完全；N2H4+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+4H2O；溶液的堿性越強，N2H4的還原性越強；H2PO2-+Ni2++H2O═Ni↓+H3PO3+H+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：5難度：0.4
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1