蛇紋石礦可以看作由MgO（40%）、Fe2O3（8%）、Al2O3（12%）、SiO2（40%）組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 Fe3+、Al3+Fe3+、Al3+。
（2）沉淀物A的化學式為 SiO2SiO2。
（3）生成堿式碳酸鎂的化學方程式為 2Mg（HCO3）2 △ Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O2Mg（HCO3）2 △ Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O。
（4）進行I操作時，控制溶液的pH=7～8，其目的是將鐵、鋁元素轉化為氫氧化物進入沉淀物B中，Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致 Al（OH）3Al（OH）3溶解（填物質化學式）。
（5）完成從沉淀物B中提取紅棕色氧化物顏料的流程如下：沉淀物B□（）濾渣洗滌（）□紅棕色氧化物顏料。【“□”內填所加試劑化學式，“（ ?。碧顚嶒灢僮髅Q】
①□：NaOHNaOH；
②（ ）：過濾過濾、灼燒灼燒。
（6）取100g蛇紋石進行上述實驗，最終制得堿式碳酸鎂56.8g,則產率為 80%80%?！疽阎寒a率=（實際產量+理論產量）×100%】
△
△
□
（
）
洗滌
（
）
【答案】Fe3+、Al3+；SiO2；2Mg（HCO3）2 Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O；Al（OH）3；NaOH；過濾；灼燒；80%
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1