2020-2021學年湖北省襄陽市襄州二中高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列物質的用途錯誤的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.5 -
2．下列試劑貯存方法錯誤的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.8 -
3．下列有關金屬的說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.5 -
4．下列實驗現象或表述正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7 -
5．與標準狀況下V L CO2所含有氧原子數目相同的水的質量是（ ）
組卷：85引用：7難度：0.9 -
6．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.8
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
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19．蛇紋石礦可以看作由MgO（40%）、Fe2O3（8%）、Al2O3（12%）、SiO2（40%）組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是。
（2）沉淀物A的化學式為。
（3）生成堿式碳酸鎂的化學方程式為。
（4）進行I操作時，控制溶液的pH=7～8，其目的是將鐵、鋁元素轉化為氫氧化物進入沉淀物B中，Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致溶解（填物質化學式）。
（5）完成從沉淀物B中提取紅棕色氧化物顏料的流程如下：沉淀物B□濾渣（）洗滌□紅棕色氧化物顏料。【“□”內填所加試劑化學式，“（ ）”填實驗操作名稱】（）
①□：；
②（ ）：、。
（6）取100g蛇紋石進行上述實驗，最終制得堿式碳酸鎂56.8g,則產率為。【已知：產率=（實際產量+理論產量）×100%】組卷：6引用：1難度：0.5 -
20．鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子），如FeO?Fe2O3（即Fe3O4）。可利用化學共沉淀法制備Fe3O4，步驟如下：
i.將一定濃度的FeCl3和FeCl2溶液按照一定的比例混合后放入燒瓶中；
ii.溫度控制在30℃，在氮氣的氛圍下，緩慢滴加0.4mol/L的NaOH溶液至pH=9；
iii.80℃水浴恒溫30min；
iv.過濾，洗滌，干燥。
按照要求回答以下問題：
（1）步驟i中配制FeCl2溶液時需加入少量鐵屑，其目的是。
（2）檢驗FeCl2溶液是否變質的方法是。
（3）理論上，步驟i中原料FeCl3和FeCl2的物質的量之比應為。
（4）配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體的質量為；定容時，若仰視則所配溶液的濃度（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（5）步驟iv中，判斷產品是否洗滌干凈的方法是。
（6）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6gFe2O3。請回答以下問題
①通入Cl2發生反應的離子方程式為；
②該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度；
③該產品的化學式為。組卷：4引用：1難度：0.6