實驗興趣小組開展“測定密閉容器中氧氣的體積分數”的探究實驗。
【實驗1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
【實驗2】按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（1）實驗1中，紅磷燃燒的符號表達式為 P+O2點燃P2O5P+O2點燃P2O5。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫打開K，水能倒吸入集氣瓶，其原因是紅磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內氣壓 變小變小（填“變小”、“不變”或“變大”）。
（2）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3、圖4信息，實驗2實驗2（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確，判斷依據 裝置一直處于密閉裝置裝置一直處于密閉裝置。
（3）根據圖3所示，當反應停止并恢復至室溫，集氣瓶仍有8.6%左右的氧氣，但實際實驗中倒吸入瓶內的水的體積能達到理論值（五分之一），其可能的操作原因是 點燃紅磷后沒有立即將燃燒匙伸入集氣瓶中點燃紅磷后沒有立即將燃燒匙伸入集氣瓶中。
【實驗3】興趣小組設計了如圖5的實驗裝置測定空氣中氧氣的體積分數，在一個耐熱容器的底部放一塊足量的白磷，然后迅速將活塞下壓后放手，容器中的白磷開始燃燒。（白磷的體積忽略不計，白磷燃燒所需的最低溫度為40℃）
（4）檢查裝置氣密性：向下壓活塞，放手后活塞恢復到原位置，說明 裝置氣密性良好裝置氣密性良好。
（5）迅速下壓活塞，白磷能被點燃的原因是 空氣被迅速的壓縮內能增加，溫度升高至白磷的著火點空氣被迅速的壓縮內能增加，溫度升高至白磷的著火點。
（6）白磷開始燃燒后，活塞的運動情況為 先向上后向下先向上后向下，最后停在刻度 44處。
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】P+O2P2O5；變小；實驗2；裝置一直處于密閉裝置；點燃紅磷后沒有立即將燃燒匙伸入集氣瓶中；裝置氣密性良好；空氣被迅速的壓縮內能增加，溫度升高至白磷的著火點；先向上后向下；4
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/27 5:0:1組卷：23引用：3難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1086引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5